*

*

Câu hỏi: Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hoá chất nào sau đây được chọn có tác dụng nguyên liệu chính

A. NaNO3, H2SO4 đặc

B. NaNO3, N2, H2, HCl

C. N2 với H2

D. AgNO3, HCl

Lời giải

Đáp án: A.NaNO3, H2SO4 đặc

Giải thích

Phương trình điều chếHNO3 trong chống thí nghiệm:

NaNO3tinh thể + H2SO4đặct°→NaHSO4+ HNO3

*
Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, hoá chất như thế nào sau đây được chọn có tác dụng nguyên liệu chính" width="607">

Cùng đứng top lời giải mở rộng kiến thức vềHNO3nhé:

Giới thiệu chung về axit nitric HNO3

Axit nitric HNO3là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro với 1 gốc nitratNO3, tạo ra từ sự hòa hợp của khí nito dioxit (NO2) trong nước dưới sự gồm mặt của khí oxi

4NO2+ O2+ 2H2O → 4HNO3

(Nito dioxit NO2, là một khí độc màu nâu đỏ này còn có mùi gắt đặc trưng, nặng hơn ko khí và gây ô nhiễm)Axit nitric HNO3là chất lỏng không màu, dễ bắt lửa, tất cả tính ăn mòn cao . Dung dịch axit HNO3 ko màu,tuy nhiên thường gồm màu tiến thưởng hơi đỏ bởi khí NO2 hòa tàn.Axit nitrictinh khiết 100%cótỷ trọng 1.51 g/cm³,Nhiệt độnóng chảy -42 °CNhiệt độsôi 83 °CDễ bị phân hủy tạo thành khí nito dioxit và oxi

Tính chất hóa học của HNO3

Nitric acid là một axit mạnh, phải nói là một vào những axit mạnh nhất, vày đó, nó sẽ mang đặc trưng của một axit và một vài đặc điểm của những axit mạnh nhất như:

*Làm quỳ tím chuyển thành color đỏ.

Bạn đang xem: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hno3 từ

- HNO3tác dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối với khí hidro.

Fe + 2HNO3→ Fe(NO3)2+ H2↑

6HNO3+ 2Al → 2Al(NO3)3+ 3H2↑

2HNO3+ Mg → Mg(NO3)2+ H2↑

- HNO3tác dụng với oxit kim loại

HNO3tác dụng oxit kim loại tạo thành muối cùng nước.

6HNO3+ Al2O3→2Al(NO3)3+ 3H2O

Fe3O4+ 8HNO3 → 4H2O + Fe(NO3)2+ 2Fe(NO3)3

2HNO3+ CuO → Cu(NO3)2+ H2O

- HNO3tác dụng với bazơ.

HNO3tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước

3HNO3+ Al(OH)3→ Al(NO3)3+ 3H2O

2HNO3+ 2NaOH → 2NaNO3+ H2O

2HNO3+ Ca(OH)2→ Ca(NO3)2+ 2H2O

2HNO3+ Fe(OH)2→ Fe(NO3)2+ 2H2O

- HNO3tác dụng với muối

HNO3tác dụng muối tạo thành muối cùng axit mới

*Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

K2CO­3+ 2HNO3→ 2KNO3+ H2O + CO2↑

2HNO3+ BaS → Ba(NO3)2+ H2S↑

CaCO­3+ 2HNO3→ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑

- Bình thường, HNO3 ko giải phóng Hidro (H2) khi tất cả phản ứng với kim loại cùng tạo thành những muối tất cả trạng thái lão hóa ở mức cao hơn. Vày vậy, khi bảo quản Axit nitric thì tránh việc chứa vào những dụng cụ bằng kim loại, phổ biến là người ta sẽ chứa Acid nitric trong các can nhựa tối màu, thường thấy nhất là màu đen.

Điều chế HNO3

- Trong chống thí nghiệm

Để điều chếHNO3 trong chống thí nghiệm, người ta mang lại muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu sắc trắng theo phương trình như sau:

H2SO4đặc+ NaNO3(tinh thể) → HNO3+ NaHSO4

Axit nitric bốc khói đỏ thu được gồm thể chuyển thành axit nitric màu sắc trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối vì chưng axit nitric khan.

Ngoài ra còn một giải pháp khác nữa đó là:

Axit nitric tất cả thể được tạo ra bằng phương pháp phân hủy nhiệt của đồng (II) nitrat , tạo ra khí nitơ dioxide với khí oxy, sau đó được truyền qua nước để tạo ra axit nitric.

2Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2

4 NO2+ O2 →HNO2 +HNO3

- vào công nghiệp

Dung dịch HNO3 cấp thương mại thường bao gồm nồng độ giữa 52% với 68%. Việc sản xuất nó được thực hiện bằng công nghệ Ostwald bởi vì Wilhelm Ostwald vạc minh.

Axit nitrit loãng bao gồm thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit gồm nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng phương châm là chất khử sẽ hấp thụ lại nước.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Pt, 850oC)

2NO + O2 → NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Những tổn thương khi tiếp xúc HNO3

–Tiếp xúc theo đường mắt: tạo kích ứng có thể khiến bỏng làm mù lòa.

–Tiếp xúc theo đường thở: gây kích ứng nghiêm trọng. Hít phải tất cả thể gây cực nhọc thở với dẫn đến viêm phổi với tử vong. Triệu chứng không giống bao gồm: Ho, nghẹt thở, kích ứng mũi với đường hô hấp.

–Tiếp xúc theo đường da: gây kích ứng, mẫn đỏ, đau và bỏng nặng.

– Tiếp xúc theo đường tiêu hóa: nếu nuốt phải có thể gây cháy miệng, dạ dày.

–Phơi nhiễm lâu có thể dẫn tới ung thư.

+ Hít phải: tìm kiếm kiếm bầu không khí trong lành và chăm sóc y tế ngay lập tức.

+Tiếp xúc mắt: tức thì lập tức rửa mắt bằng nhiều nước trong không nhiều nhất 15 phút để ngăn ngừa tổn thương thêm, sau đó lập tức search kiếm sự chăm sóc y tế.

+Tiếp xúc với da: ngay lập tức lập tức rửa sạch vùng bị ảnh hưởng với nhiều nước trong không nhiều nhất 15 phút.Loại bỏ quần áo bị ô nhiễm và rửa bằng xà bông.Chăm sóc y tế tức thì lập tức khi được yêu thương cầu.

+Nuốt phải: súc miệng bằng nước hoặc sữa. Lưu ý rằng không được phép mang đến bất cứ thứ gì vào miệng của nạn nhân khi họ đã bất tỉnh để kiêng những trường hợp kích ứng. Kiếm tìm kiếm sự chăm sóc y tế nhanh nhất gồm thể.

Xem thêm: Block Cipher Là Gì - Giới Thiệu Về Các Hệ Mã Hóa

Chính vì vây, bạn cần trang bị đầy đủ những thiết bị bảo hộ an toàn như kính mắt, khẩu trang, mũ, găng tay, quần áo dài tay, giày,…và thường xuyên giữ mang lại nơi làm việc được sạch sẽ, thông thoáng, để xa những đồ dễ cháy nổ.