Lưu huỳnh S cũng giống như như Oxi cũng chính là nguyên tố phi kim có tính thoái hóa mạnh, tuy nhiên tính oxi hoá của oxi mạnh hơn của diêm sinh S.
Bạn đang xem: Trong phản ứng với oxi lưu huỳnh thể hiện tính
Vậy sulfur S bao gồm những đặc điểm hoá học tập và đặc thù vật lý nào, diêm sinh được vận dụng và điều chế ra sao? chúng ta sẽ cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.
* sơ sài về lưu hoàng (S)
Bạn sẽ xem: đặc thù hoá học tập của diêm sinh (S), bài xích tập về sulfur – hoá 10 bài 30
Ký hiệu hoá học: SKhối lượng nguyên tử: 32Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
I. đặc thù vật lý của lưu lại huỳnh
– Là hóa học bột màu vàng, không tan trong nước. S tất cả 6e ở phần ngoài cùng → dễ nhấn 2e biểu đạt tính oxi hóa mạnh. Tính lão hóa của S yếu rộng so cùng với O.
II. Tính chất hoá học tập của lưu huỳnh (S)
– Các nấc oxi hóa rất có thể có của S: -2, 0, +4, +6. Bên cạnh tính oxi hóa, S còn có tính khử.
1. Lưu huỳnh tính năng với hiđro (H)
H2 + S
2. Lưu huỳnh công dụng với kim loại
+ S chức năng với nhiều kim loại → muối sunfua (trong đó sắt kẽm kim loại thường chỉ đạt mức đến hóa trị thấp).
+ phần nhiều các phản bội ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.
2Na + S Na2S
Hg + S HgS
(phản ứng xẩy ra ở ngay nhiệt độ thường nên hay sử dụng S khử độc Hg)
– muối sunfua được phân thành 3 loại:
+ nhiều loại 1. Chảy trong nước có Na2S, K2S, CaS với BaS, (NH4)2S.
+ loại 2. Ko tan trong nước nhưng lại tan vào axit khỏe mạnh gồm FeS, ZnS…
+ một số loại 3. Không tan vào nước cùng không tung trong axit gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S…
Chú ý: Một số muối bột sunfua tất cả màu đặc trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thường được dùng để làm nhận biết gốc sunfua.
3. Giữ huỳnh tính năng với oxi (thể hiện tại tính khử)
S + O2 SO2
S + 3F2 SF6
4. Lưu giữ huỳnh công dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh
S + 2H2SO4 đặc 3SO2 + 2H2O
S + 4HNO3 đặc 2H2O + 4NO2 + SO2↑
III. Ứng dụng của sulfur (S)
– Là vật liệu cho những ngành công nghiệp: 90% dùng để sản xuất H2SO4. 10% để lưu hóa cao su, sản xuất diêm, tiếp tế chất tẩy trắng bột giấy, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu và hóa học diệt nấm nông nghiệp…
IV. Bài bác tập lưu hoàng (S)
Bài 1 trang 132 sgk hóa 10: Lưu huỳnh chức năng với aixt sunfuric đặc, nóng:
S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong bội nghịch ứng này, tỉ trọng số nguyên tử lưu hoàng bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị thoái hóa là:
A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.
Chọn lời giải đúng.
Lời giải bài bác 1 trang 132 sgk hóa 10:
* Đáp án: D đúng.
– S là hóa học khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1
– H2SO4 là hóa học oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2
⇒ tỉ trọng số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị thoái hóa là: 2:1
Bài 2 trang 132 sgk hoá 10: Dãy solo chất nào dưới đây vừa có tính lão hóa vừa bao gồm tính khử?
A. Cl2 , O3, S. B. S, Cl2, Br2.
C. Na, F2, S. D. Br2, O2, Ca.
* giải thuật bài 2 trang 132 sgk hoá 10:
* Đáp án: B đúng.
Bài 4 trang 132 sgk hóa 10: Đun lạnh một các thành phần hỗn hợp gồm tất cả 0,650g bột kẽm và 0,224g bột diêm sinh trong ống thử đậy bí mật không có không khí. Sau làm phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm? trọng lượng là bao nhiêu?
* lời giải bài 4 trang 132 sgk hóa 10:
– Theo bài bác ra, ta có: nZn = 0,65/65 = 0,01 mol. NS = 0,224/32 = 0,007 mol.
– Phương trình hóa học của bội phản ứng
Zn + S
⇒ S phản ứng hết, Zn phản bội ứng dư
⇒ nZn phản ứng = 0,007 mol ⇒ nZnS = 0,007 mol.
⇒ khối lượng các chất sau bội phản ứng:
mZn dư = (0,01 – 0,007).65 = 0,195g.
mZnS = 0,007.97 = 0,679g.
Bài 5 trang 132 sgk hóa 10: 1,10g các thành phần hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đầy đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
a) Viết những phương trình hóa học của bội nghịch ứng xảy ra.
b) Tính tỉ lệ phần trăm của sắt với nhôm trong tất cả hổn hợp ban đầu, theo:
– lượng chất.
– trọng lượng chất.
* lời giải bài 5 trang 132 sgk hóa 10:
a) Phương trình chất hóa học của phản ứng
Fe + S → FeS (1)
2Al + 3S → Al2S3 (2)
b) gọi số mol của Fe cùng Al lần lượt là x, y (mol).
– Theo PTPƯ (1) ⇒ nS (1) = nFe = x (mol).
– Theo PT ⇒ nS (2) = (3/2).nAl = (3/2).y (mol)
⇒ nS = x + (3/2).y = 0,04 mol. (*)
– cơ mà theo bài xích ra: mhh = 56x + 27y = 1,1 (g). (**)
– Giải hệ phương (*) và (**) ta được: x = 0,01 (mol), y= 0,02 (mol).
Tỉ lệ phần trăm của sắt cùng nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
mAl = 0,02 x 27 = 0,54g
mFe = 0,01 x 56 = 0,56g.
Xem thêm: Trường Thpt Trần Phú Tphcm, Trường Thpt Trần Phú Quận Tân Phú
* Tính theo khối lượng chất, ta được:
%mAl = (0,54/1,1).100% = 49,09%
%mFe = 100% – 49,09% = 50,91%
* Tính theo lượng chất, ta được:
%nAl = (0,02/(0,01+0,02)).100% = 66,67%
%nFe = (0,01/(0,01+0,02)).100% = 33,33%
Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học của diêm sinh (S) và bài tập về lưu lại huỳnh ngơi nghỉ trên hữu ích với những em. Mọi thắc mắc và góp ý các em vui lòng để lại comment dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, hãy share nếu thấy bài viết hay nhé, chúc những em học hành tốt.