Tổng hợp kiến thức Hóa 8 tổng hợp toàn thể kiến thức, công thức trọng tâm, các dạng bài bác tập trong công tác Hóa học tập 8 cả năm. Thông qua đó giúp các em học sinh lớp 8 ôn tập và nắm vững kiến thức cấp tốc chóng, kết quả nhất.

Bạn đang xem: Tổng hợp lý thuyết hóa học lớp 8

Tóm tắt kỹ năng và kiến thức Hóa học 8 được soạn theo từng bài, từng chương như sách giáo khoa. Kiến thức và kỹ năng Hóa 8 để giúp đỡ các em hối hả nắm vững kỹ năng và kiến thức từ đó biết cách giải các bài tập nhằm đạt được công dụng cao trong các bài kiểm tra, bài xích thi học tập kì 1, kì 2. Vậy sau đó là nội dung chi tiết Kiến thức Hóa 8, mời các bạn cùng quan sát và theo dõi tại đây.


Tổng hợp kỹ năng và kiến thức Hóa 8


Chương 1: Chất, nguyên tử, phân tử

I. CHẤT

1. Thiết bị thể cùng chất:

Chất là rất nhiều thứ tạo cho vật thể

Vật thể:

Vật thể từ bỏ nhiên: cây, khu đất đá, trái chuối…

Vật thể nhân tạo: bé dao, quyển vở…

2. đặc điểm của chất:

Mỗi chất đều sở hữu những tính chất đặc trưng( tính chất riêng).Tính chất của chất:

Tính hóa học vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, to, tonc, trạng thái

Tính hóa học hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác

3. Lếu hợp:

Hỗn hợp: là gồm nhiều chất pha trộn với nhau: không khí, nước sông…

+ đặc thù của tất cả hổn hợp thay đổi.

+ đặc thù của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp là không cố kỉnh đổi.

+ Muốn bóc riêng từng chất ra khỏi hỗn hòa hợp phải nhờ vào tính hóa học đặc trưng khác biệt của những chất trong lếu hợp.

Chất tinh khiết: là chất không có lẫn hóa học khác: nước cất…

II. NGUYÊN TỬ:

III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp số đông nguyên tử thuộc loại, bao gồm cùng số proton trong hạt nhân.

2. Kí hiệu hóa học:


Kí hiệu hóa học: thường xuyên lấy chữ cái đầu (in hoa) thương hiệu Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu giống nhau thì KHHH của chúng bao gồm thêm chữ thứ hai (viết thường). (tr.42)

Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu

Ý nghĩa của KHHH: Chỉ NTHH vẫn cho, duy nhất nguyên tử của nhân tố đó.

Ví dụ: 2O: nhì nguyên tử Oxi.

3. Nguyên tử khối

NTK: Là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng Cacbon (đvC)

1đvC = khối lượng của một nguyên tử Cacbon

1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg

Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC

4. Phân tử: Là hạt thay mặt đại diện cho chất, gồm một số trong những nguyên tử link với nhau và thể hiện không thiếu thốn tính hóa chất của chất.

5. Phân tử khối: Là trọng lượng của phân tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon, bởi tổng nguyên tử NTK của các nguyên tử trong phân tử.

VD: PTK của H2O= 1.2+16 = 18 đvC

IV. ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT:

1. Đơn chất: Là đa số chất được làm cho từ một nguyên tố hóa học.

Đơn chất:

Kim loại: Al, Fe, Cu… C, S, P…

Phi kim: O2, N2, H2…

2. Vừa lòng chất: Là phần lớn chất được làm cho từ 2 hay những nguyên tố chất hóa học (H2O, NaCl, H2SO4)

V. CÔNG THỨC HÓA HỌC:

1. Ý nghĩa của bí quyết hóa học tập (CTHH)

Những nhân tố nào sản xuất thành chất.

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố sản xuất thành một phân tử chất.


Phân tử khối của chất.

2. Phương pháp hóa học của đối chọi chất:

3. Phương pháp hóa học tập của đúng theo chất: gồm kí hiệu hóa học của những nguyên tố chế tạo ra thành phân tử thích hợp chất, có ghi chỉ số sống chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

4. CTHH của phù hợp chất: có kí hiệu hóa học của những nguyên tố sinh sản thành phân tử đúng theo chất, bao gồm ghi chỉ số ngơi nghỉ chân kí hiệu. (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy…

VI. HÓA TRỊ

1. Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tố (nhóm nguyên tử) là bé số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử yếu tố khác. (Bảng 1 tr.42).

Hóa trị được ghi bằng văn bản số La Mã với được xác định theo hóa trị của H bằng I. Hóa trị của O bởi II.

Ví dụ: HCl thì (Cl:I ), NH3 thì (N:III ), K2O thì (K: I), Al2O3 thì (Al: III ).

2. Phép tắc hóa trị:

Ta có: a.x = b.y hay

3. Áp dụng QTHT:

Tính hóa trị của một nguyên tố:

+ Ví dụ: Tính hóa trị của Al vào hợp chất Al2O3

Gọi hóa trị của Al là a.

Ta có: => a.2 = II.3 => a = 3. Vậy Al (III)

Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị:

Lập CTHH của sắt oxit, biết fe (III).

Lập CTHH của hợp chất bao gồm Na (I) cùng SO4(II).

Chương 2: làm phản ứng hóa học

I. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

1. Hiện tượng vật lí: là hiện tượng chất bị thay đổi về hình dáng hoặc bị đổi khác về trạng thái (rắn, lỏng, khí) nhưng thực chất của chất vẫn không đổi khác (không có sự chế tạo thành hóa học mới).

Ví dụ: chặt dây thép thành mọi đoạn nhỏ, tán thành đinh

2. Hiện tượng hóa học: là hiện tượng kỳ lạ có sự biến đổi chất này thành hóa học khác, nghĩa là bao gồm sinh ra hóa học mới.

Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo ra khí cacbonic


II. PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Phản ứng chất hóa học là vượt trình biến đổi chất này (chất phản bội ứng) thành chất khác (sản phẩm phản bội ứng)

Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ link giữa các nguyên tử bị ráng đổi, làm cho phân tử hóa học này biến thành phân tử hóa học khác

Ví dụ: làm phản ứng xẩy ra khi nung vôi: CaCO3

*
CaO + CO2

Trong đó: hóa học phản ứng: CaCO3

Chất sản phẩm: CaO, CO2

Dấu hiệu nhận thấy có phản nghịch ứng xảy ra: tất cả chất mới tạo thành có đặc thù khác với chất phản ứng (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phân phát sáng…)

III. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1. Định pháp luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học, tổng trọng lượng của những chất sản phẩm bằng tổng trọng lượng của những chất làm phản ứng

Áp dụng: A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

IV. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC:

Phương trình hóa học là sự biểu diễn phản nghịch ứng hóa học bằng công thức hóa học

Ví dụ: bội phản ứng sắt công dụng với oxi:

3Fe + 2O2

*
Fe3O4

Các cách lập PTHH:

+ B1: Viết sơ thiết bị của phản nghịch ứng: Al + O2 -----> Al2O3

+ B2: cân đối số nguyên tử của từng nguyên tố: Al + O2-----> 2Al2O3

+ B3: Viết phương trình hóa học: 4Al + 3O2

*
2Al2O3

Chương: Oxi-Không khí

I. đặc thù của oxi

1. Tính chất vật lí

Là chất khí, ko màu, không mùi, ít tan vào nước, nặng rộng không khí. Lão hóa lỏng ở ánh sáng -183oC, oxi làm việc thể lỏng có greed color nhạt.

2. đặc điểm hóa học

Oxi là 1 trong đơn chất phi kim hoạt động mạnh, nhất là ở ánh nắng mặt trời cao, thuận lợi tham gia phản ứng hóa học với rất nhiều phi kim, nhiều kim loại và hòa hợp chất.

a. Chức năng với phi kim (S, N, P…)

S + O2

*
SO2 (cháy sáng sủa ngọn lửa greed color nhạt)

b. Chức năng với kim loại

Oxi gồm thể tác dụng với đa số các kim loại dưới tính năng của ánh sáng để tạo thành các oxit (trừ một số trong những kim nhiều loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng

2Mg + O2

*
2MgO

2Zn + O2

*
2ZnO


3Fe + 2O2

*
Fe3O4

c. Tác dụng với vừa lòng chất

2H2S + 3O2

*
2SO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2

*
2CO2+ 2H2O

II. Sự oxi hóa- làm phản ứng hóa phù hợp - Ứng dụng của oxi

1. Sự oxi hóa

Là sự công dụng của oxi với cùng 1 chất

2. Phản bội ứng hóa hợp

Phản ứng hóa phù hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ bao gồm một chất new được chế tạo ra thành từ hai hay các chất ban đầu.

Phản ứng nên nâng nhiệt độ lên nhằm khơi mào làm phản ứng thời điểm đầu, những chất đang cháy, tỏa những nhiệt điện thoại tư vấn là phản ứng tỏa nhiệt.

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp hóa học của ha nguyên tố, trong số ấy có một yếu tắc là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và khớp ứng với một bazơ

NaO tương xứng với NaOH

3. Biện pháp gọi tên:

Tên oxit = tên yếu tắc + oxit

Nếu kim loại có tương đối nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : fe (III) oxit

Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng những tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: ba + Tetra: tư + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: diêm sinh đioxit

IV. Điều chế khí oxi - phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong chống thí nghiệm

Đun rét hợp chất giâu oxi và dễ bị phân bỏ ở ánh sáng cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không gian ở ánh sáng thấp cùng áp suất cao. Trước nhất thu được Nitơ (-196°C) tiếp đến là Oxi (- 183°C)

Sản xuất từ nước: điện phân nước

2. Phản ứng phân hủy

Là phản ứng hóa học trong các số đó từ một hóa học sinh ra những chất mới.

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Bầu không khí - Sự cháy

1. Ko khí

Không khí là 1 trong những hỗn hợp khí trong số ấy oxi chỉ chiếm khoảng 1 tháng 5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là các khí khác

2. Sự cháy và sự lão hóa chậm

Sự cháy là việc oxi hóa tất cả tỏa nhiệt và phát sángSự oxi hóa chậm là sự việc oxi hóa bao gồm tỏa nhiệt mà lại không phạt sángTrong đk nhất định, sự lão hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

Chương 5: Hidro - nước

I. đặc điểm - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí ko màu, không mùi, không vị, vơi nhất trong những khí, tan rất ít vào nước

2. Tính chất hóa học

a. Chức năng với oxi

2H2 + O2

*
2H2O


Hỗn hợp sẽ gây nên nổ trường hợp trộng hidrơ và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Chức năng với đồng oxit CuO

Bột CuO màu black chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và gồm có giọt nước sản xuất thành trên thành cốc

H2 + CuO

*
Cu + H2O

II. Điều chế khí Hiđrơ - phản ứng thế

1. Điều chế hidrơ

a. Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4)

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

b. Vào công nghiệp

Hidro được điều chế bằng phương pháp điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H2O

Phương trình hóa học: 2H2O

*
2H2 + O2

2. Phản nghịch ứng thế

Phản ứng nạm là phản ứng chất hóa học của đơn chất cùng hợp chất trong các số đó nguyên tử của đối chọi chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố không giống trong hợp chất

Thí dụ: sắt + 2HCl → FeCl2 + H2

III. Nước

1. đặc điểm vật lý

Là chất lỏng ko màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị. Sôi sinh hoạt 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn sinh sống 0°C.

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl,…)

2. đặc thù hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể công dụng với một số kim các loại ở ánh nắng mặt trời thường như Ca, Ba, K,…

III. Oxit

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố, trong số đó có một yếu tố là oxi

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương xứng với một axit

Vd: SO3 tương xứng với axit H2SO4

b. Oxit bazơ

Thường là oxit của sắt kẽm kim loại và khớp ứng với một bazơ

NaO khớp ứng với NaOH

3. Biện pháp gọi tên:

Tên oxit = tên thành phần + oxit

Nếu kim loại có rất nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD:

FeO: sắt (II) oxit

Công thức Fe2O3 có tên gọi l : sắt (III) oxit

Nếu phi kim có khá nhiều hóa trị

Tên điện thoại tư vấn = thương hiệu phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

Mono: một + Đi: hai

Tri: tía + Tetra: bốn + Penta: năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu hoàng đioxit

IV. Điều chế khí oxi - làm phản ứng phân hủy

1. Điều chế oxi

a. Trong phòng thí nghiệm

Đun rét hợp hóa học giâu oxi và dễ bị phân bỏ ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 vào ống nghiệm, oxi bay ra theo

2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3

*
2KCl + 3O2

b. Trong công nghiệp

Sản xuất từ không khí:

hóa lỏng không gian ở nhiệt độ thấp cùng áp suất cao. Trước hết thu được Nitơ (-196°C) tiếp nối là Oxi (- 183°C)

Sản xuất tự nước: điện phân nước

2. Phản bội ứng phân hủy

Là phản nghịch ứng hóa học trong đó từ một hóa học sinh ra các chất mới.

Xem thêm: Beat Là Gì? Những Điều Bạn Cần Biết Về Beat Nhạc Beat Là Gì ?

Thí dụ: 2KMnO4

*
K2MnO4 + MnO2 + O2

V. Không khí - Sự cháy

1. Không khí

Không khí là 1 trong những hỗn thích hợp khí trong đó oxi chiếm phần khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chỉ chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% là những khí khác

2. Sự cháy với sự thoái hóa chậm

Sự cháy là sự oxi hóa gồm tỏa nhiệt cùng phát sángSự lão hóa chậm là sự việc oxi hóa có tỏa nhiệt tuy thế không phân phát sángTrong đk nhất định, sự oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

................