Tính Chất Hóa Học Của Ete

Ban đầu ethyl ether được sử dụng làm thuốc gây nghiện nói chung, được ra mắt vào năm 1846 vị William Thomas Green Morton. Mặc dù nhiên, bởi vì tính dễ dàng cháy của nó, romanhords.comệc sử dụng nó đã biết thành từ chối, thay thế sửa chữa bằng thuốc gây mê ít gian nguy khác..

Hợp hóa học này cũng đã được sử dụng để ước tính thời hạn lưu thông máu, trong quá trình nhận xét tình trạng tim mạch của bệnh nhân.

Trong cơ thể, dietyl ete rất có thể được chuyển hóa thành carbon dioxide và những chất gửi hóa; cuối cùng được bài trừ qua nước tiểu. Tuy nhiên, đa số ether được cai quản được thở ra trong phổi, nhưng mà không trải qua bất kỳ sửa đổi nào.

Mặt khác, nó được áp dụng làm dung môi cho xà phòng, dầu, nước hoa, ancaloit và nướu.

Chỉ số

Cấu trúc của etyl ete

Trong hình trên, bọn họ có một mô hình với những hình cầu và thanh của cấu trúc phân tử của ethyl ether.

Có thể thấy, quả cầu đỏ, khớp ứng với nguyên tử oxy, tất cả hai team ethyl được liên kết ở cả nhị phía. Tất cả các liên kết đều đơn giản, linh động và hoàn toàn có thể xoay tự do thoải mái quanh những trục.

Các phép cù này bắt mối cung cấp từ các đồng phân lập thể được call là tuân thủ; rằng nhiều hơn thế nữa các đồng phân, bọn chúng là các trạng thái không khí thay thế. Kết cấu của hình ảnh tương ứng đúng chuẩn với hóa học chống tuân thủ, trong đó tất cả các đội nguyên tử của nó được để so le (tách biệt cùng với nhau).

Điều gì đã là cân xứng khác? Bị làm mờ và mặc dù hình ảnh của bạn không tồn tại sẵn, chỉ việc hình dung nó cùng với hình chữ U. Ở đầu trên của chữ U sẽ được đặt những nhóm methyl, -CH3, sẽ gặp gỡ phải lực đẩy không gian (chúng vẫn va chạm trong không gian).

Do đó, tín đồ ta mong muốn rằng phân tử CH3CH2OCH2CH3 áp dụng các hiệ tượng chống đa số thời gian.

Lực liên phân tử

Những lực liên phân tử nào là các phân tử của etyl ete bỏ ra phối trong pha lỏng? chúng được bảo trì trong chất lỏng hầu hết nhờ những lực phân tán, vị mômen lưỡng rất của bọn chúng (1,5D) thiếu thốn một vùng thiếu mật độ điện tử (δ +)

Điều này là do không tồn tại nguyên tử carbon của những nhóm ethyl hỗ trợ quá nhiều mật độ electron mang đến nguyên tử oxy. Trên đây là rõ ràng với bản đồ tiềm năng tĩnh năng lượng điện của ethyl ether vào tay (hình dưới). Lưu ý sự vắng mặt của một vùng color xanh.

Oxy cũng thiết yếu hình thành links hydro, cũng chính vì không có link O-H gồm sẵn trong cấu tạo phân tử. Vị đó, chính những lưỡng cực tức thời và khối lượng phân tử của chúng có ích cho lực phân tán của chúng.

Mặc cho dù vậy, nó phối hợp cao trong nước. Trên sao? cũng chính vì nguyên tử oxy của nó, với tỷ lệ electron cao hơn, có thể đồng ý các link hydro xuất phát từ 1 phân tử nước:

(CH3CH2)2Ôiδ- - δ+H-OH

Các tương tác này chịu trách nhiệm cho 6.04g ether này hòa tan trong 100mL nước.

Tính chất hóa lý

Tên khác

-Dietyl ete

-Ethoxyethane

-Ôxít etyl

Công thức phân tử

C4H10O hoặc (C2H5)2Ôi.

Trọng lượng phân tử

74,14 g / mol.

Ngoại hình

Chất lỏng không màu.

Mùi

Ngọt cùng cay.

Hương vị

Đốt cháy cùng ngọt ngào.

Điểm sôi

94,3 FF (34,6 CC) đến 760 mmHg.

Điểm rét chảy

-177,3 FF (-116,3 CC). Tinh thể ổn định định.

Điểm đánh lửa

-49ºF (thùng kín).

Độ tổng hợp trong nước

6.04 g / 100mL ngơi nghỉ 25 ºC.

Độ hòa tan trong những chất lỏng khác

Có thể trộn cùng với rượu aliphatic chuỗi ngắn, benzen, cloroform, ete dầu mỏ, dung môi chất béo, nhiều một số loại dầu cùng axit clohydric đậm đặc.

Hòa tung trong acetone và hết sức hòa tan trong ethanol. Nó cũng kết hợp trong naphta, benzen cùng dầu.

Mật độ

0,714 mg / mL ngơi nghỉ 68 F (20 ºC).

Mật độ hơi

2,55 (liên quan mang lại không khí rước với tỷ lệ 1).

Áp suất hơi

438 mmHg sinh sống 68 FF. 538 mmHg ở 25 ° C. 58,6 kPa ở trăng tròn ºC.

Ổn định

Nó bị oxy hóa lờ lững bởi tác động ảnh hưởng của ko khí, độ ẩm và ánh sáng với sự hình thành của peroxit.

Sự sinh ra của peroxit có thể xảy ra trong số thùng cất ether đã làm được mở và bảo quản trong rộng sáu tháng. Peroxit rất có thể phát nổ do ma sát, va đập hoặc sưởi ấm.

Tránh tiếp xúc với: kẽm, halogen, oxyhalide phi kim loại, hóa học oxy hóa mạnh, chromyl clorua, dầu tementin, nitrat với clorua kim loại.

Tự đụng đánh lửa

356ºF (180 CC).

Phân hủy

Độ nhớt

0,2448 cP rùa ở 20 ºC.

Nhiệt lượng đốt cháy

8,807 Kcal / g.

Nhiệt cất cánh hơi

89,8 cal / g sinh hoạt 30 ºC.

Sức căng mặt phẳng

17,06 dynes / cm ở đôi mươi độ C.

Tiềm năng ion hóa

9,53 eV.

Ngưỡng mùi

0,83 ppm (độ tinh khiết không được cung cấp).

Chỉ số khúc xạ

1.355 ở 15 ºC.

Lấy

Từ rượu etylic

Ethyl ether rất có thể thu được từ rượu ethyl, với sự xuất hiện của axit sulfuric làm hóa học xúc tác. Axit sulfuric trong môi trường thiên nhiên nước phân ly tạo nên ion hydronium, H3Ôi+.

Rượu ethyl khan chảy qua dung dịch axit sunfuric, được làm nóng trong tầm từ 130 ° C mang lại 140 ° C, làm nên proton hóa của những phân tử rượu ethyl. Sau đó, một phân tử khác của rượu ethyl không proton làm phản ứng cùng với phân tử proton.

Khi điều đó xảy ra, cuộc tiến công nucleophin của phân tử rượu ethyl lắp thêm hai can dự sự giải phóng nước tự phân tử thứ nhất (phân tử proton); hiệu quả là một etyl ete được proton hóa được xuất hiện (CH3CH2OHCH2CH3), cùng với oxy dương tính một phần.

Tuy nhiên, cách thức tổng hòa hợp này có tác dụng mất hiệu quả vì axit sunfuric được trộn loãng cùng với nước được chế tạo trong quy trình (sản phẩm khử nước của rượu etylic).

Nhiệt độ của phản bội ứng là khôn xiết quan trọng. Ở ánh sáng dưới 130 ° C, phản bội ứng lờ đờ và phần lớn rượu ethyl sẽ được chưng cất.

Trên 150 ° C, axit sulfuric gây ra sự có mặt ethylene (anken link đôi), thay vày kết hợp với rượu ethyl để chế tạo thành ethyl ether.

Từ etylen

Trong quy trình ngược lại, đó là việc hydrat hóa ethylene trong pha hơi, ethyl ether rất có thể được tạo thành thành như một thành phầm phụ ngoài rượu ethyl. Trên thực tế, tuyến đường tổng phù hợp này chế tạo ra hầu như các hợp chất hữu cơ này.

Quá trình này sử dụng những chất xúc tác axit photphoric cố định và thắt chặt vào một giá đỡ vững chắc, có thể điều chỉnh để tạo thành nhiều ether hơn.

Sự mất nước trong pha khá của ethanol cùng với sự xuất hiện của chất xúc tác alumina, hoàn toàn có thể cho năng suất 95% trong sản xuất ethyl ether.

Độc tính

Nó hoàn toàn có thể tạo ra dị ứng trên da và mắt khi tiếp xúc. Sự xúc tiếp với da có thể gây khô với nứt nẻ. Ether không thường xuyên xâm nhập vào da, do nó gấp rút bị cất cánh hơi.

Kích ứng mắt do ether tạo ra thường nhẹ và trong trường thích hợp kích ứng nghiêm trọng, tổn thương thường hồi phục.

Ăn vào của nó tạo thành hiệu ứng ma túy và kích ưng ý dạ dày. Ăn uống nghiêm trọng có thể gây tổn thương thận.

Hít buộc phải ether rất có thể gây dị ứng mũi và cổ họng. Vào trường hợp hít đề xuất ether rất có thể xảy ra: bi thương ngủ, hưng phấn, chóng mặt, nôn, thở không đa số và tăng tiết nước bọt.

Phơi nhiễm cao có thể gây mất ý thức và thậm chí tử vong.

OSHA thiết lập giới hạn phơi nhiễm công việc và nghề nghiệp trung bình 800 ppm trong ca có tác dụng romanhords.comệc 8 giờ.

Mức độ kích thích mắt: 100 ppm (người). Nấc độ kích thích mắt: 1200 mg / m3 (400 ppm).

Công dụng

Dung môi hữu cơ

Nó là một trong dung môi cơ học được sử dụng để tổng hợp brom, iốt và những halogen khác; phần nhiều lipit (chất béo), nhựa, cao su thiên nhiên nguyên chất, một số alcaloid, nướu, nước hoa, cellulose acetate, cellulose nitrate, hydrocarbon cùng thuốc nhuộm.

Ngoài ra, nó được thực hiện trong romanhords.comệc phân tách xuất các nguyên tắc buổi giao lưu của mô cùng thực vật, bởi vì nó có mật độ thấp rộng nước và nổi bên trên đó, để lại các chất ước muốn hòa tung trong ether.

Gây mê toàn thân

Nó vẫn được thực hiện làm thuốc gây thích nói chung từ thời điểm năm 1840, sửa chữa chloroform để có lợi thế trị liệu. Tuy nhiên, nó là 1 chất dễ dàng cháy, và vì chưng đó, chạm chán phải những khó khăn nghiêm trọng khi áp dụng nó trong môi trường thiên nhiên lâm sàng.

Ngoài ra, nó tạo nên ở người bệnh một số tác dụng phụ không hề muốn sau phẫu thuật mổ xoang như bi lụy nôn cùng nôn.

Vì những lý do này, romanhords.comệc thực hiện ether làm cho thuốc gây mê nói tầm thường đã bị loại bỏ, thay thế nó bằng thuốc gây mê khác ví như halothane..

Tinh thần của ether

Ether trộn với ethanol vẫn được sử dụng để chế tạo ra thành dung dịch call là ý thức của ether, được thực hiện trong chữa bệnh đầy hơi dạ dày và các dạng nhẹ nhàng hơn của dạ dày.

Đánh giá bán lưu thông máu

Ether đang được thực hiện để đánh giá lưu thông máu giữa một tay và phổi. Ether được tiêm vào trong 1 cánh tay, gửi máu đến trọng tâm nhĩ phải, tiếp đến đến tâm thất phải và trường đoản cú đó mang đến phổi.

Xem thêm: Top 15 Hình Ảnh Rắn Hổ Trâu, Địa Chỉ Bán Rắn Ráo Trâu Giống Tại Miền Bắc

Phòng nghiên cứu giảng dạy

Ether được sử dụng trong những phòng thí nghiệm giảng dạy trong vô số nhiều thí nghiệm; ví dụ, trong romanhords.comệc chứng minh quy phép tắc di truyền của Mendel.

Ether được sử dụng để triển khai tê liệt loài ruồi thuộc bỏ ra Drosophila và được cho phép sự giao thoa quan trọng giữa chúng, để đưa ra vật chứng về quy phép tắc di truyền

Tài liệu tham khảo