Trung trọng tâm luyện thi, cô giáo - dạy kèm tận nơi NTIC Đà Nẵng ra mắt phần TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA TELU (Te) nhằm hổ trợ cho chúng ta có thêm bốn liệu học tập tập. Chúc các bạn học xuất sắc môn học tập này.
Bạn đang xem: Te là nguyên tố gì
I. Lịch sử vẻ vang về nguyên tố Telu
- Telu được Muller phát hiện năm 1782 cùng 16 năm tiếp đến được Klaproth đặt tên Telu tức là đất.
II. Tính chất vật lí
- Telu là phi kim sinh sống trạng thái rắn, color xám, gồm ánh kim.
- Te có 3 dạng thù hình:
+ Dạng thù hình bền của Telu là dạng lục giác có mầu trắng bạc gồm phần đông mạch chữ chi Ten của những nguyên tử Telu, nó không tan vào nước cũng như trong bất kể loại dung môi nào khác. Tuy nhiên nó giòn, dễ bị vỡ vụn.
+ Dạng gray clolor được tạo nên khi Telu kết tủa trong nước, trong khi Telu còn một trong những dạng thù hình khác nhưng mà không trả thiện.
+ Telu vô đánh giá là chất bột màu sắc hung, ngơi nghỉ 250C đưa sang dạng tinh thể.
- Ởnhiệtđộcao,hơicủaTelugồmnhữngphântửthuậntừTe2.
- Telu có cân nặng riêng là 6,00 – 6,25 g/cm3’ có nhiệt độ nóng chảy là 449,80C và sôi sinh sống 9900C.
III. Tính chất hóa học
- Telu là phi kim, vào hợp có tương đối nhiều trạng thái oxi hóa -2, +2,+4,+6.
- Telu vừa biểu thị tính thoái hóa vừa biểu lộ tính khử (đặc trưng).
1. Miêu tả tính khử
- Te miêu tả tính khử khi tính năng với các chất oxi hóa bạo phổi (như oxi, halogen, axit sunfuric đặc,...) bao gồm mức oxi hóa thông dụng là +4 và +6.
Thí dụ: 2Te + 8HNO3 (đặc)→2TeO2(đỏ) + 8NO2+ 4H2O.
2Te + 5F2→TeF6 + TeF4 .
Te + 2Cl2→TeCl4 .
2. Thể hiện tính oxi hóa
- Se thể tính thoái hóa khi chức năng với sắt kẽm kim loại và hidro, tất cả mức oxi hóa đặc thù là – 2.
Thí dụ: Te + H2→H2Te.
3Te + 2Al→Al2Te3
3. Vừa trình bày tính oxi hóa, vừa diễn tả tính khử
3Te + 6NaOH (đặc)→Na2TeO3 + 2Na2Te + 3H2O.
IV. Trạng thái tự nhiên
Trongtựnhiên,Telutồntạitrongnhiềudạngkhoángvậthiếmvàthườngđicùngvớicáckimloạinặngkhácnh-Cu,Pb,Hg,vàAu...Khoángvậtđiểnhìnhcủa Telulà TeluruavànótươngtựnhưSunfua.
Thídụ:PbTe(ChìTelurua);Ag2Te (BạcTelurua);Bi2Te3 (BismutTelurua).
V. Điều chế
NguồnkhaithácTeluchủyếutrongcôngnghiệplàbụikhóicủalòđốtpirittrongsảnxuấtaxitsunphuricvàbùnanôttrongquátrìnhtinhchếđồngbằngphươngphápđiệnphân.
Xem thêm: Tại Sao Lưu Lượng Nước Sông Càng Về Hạ Lưu Càng Giảm, Bài Tập 2 Trang 7 Tập Bản Đồ Địa Lí 8
Dùng MnO2 nhằm oxi hóa Te ở trong những chất thải đó thành oxit rồi bóc oxit đó bằng khí SO2.
TeO2 + 2SO2→Te +2SO3
Trung chổ chính giữa luyện thi, cô giáo - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ ngay VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN bỏ ra TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC