Trang bị mang lại học sinh phương thức và kỹ năng giải nhanh cách thăng bằng phương trình lão hóa khử nhằm thỏa mãn nhu cầu theo yêu thay đổi kiểm tra nhận xét năng lực học viên theo bề ngoài trắc nghiệm qua các kì thi ngơi nghỉ lớp, các kì thi tổ quốc do cỗ GD&ĐT tổ chức.
Bạn đang xem: Số oxi hóa của naoh
Trang bị mang lại học sinh cách thức và kĩ thuật giải nhanh cách cân bằng phương trình thoái hóa khử nhằm thỏa mãn nhu cầu theo yêu đổi mới kiểm tra review năng lực học viên theo hình thức trắc nghiệm qua các kì thi ngơi nghỉ lớp, các kì thi đất nước do bộ GD&ĐT tổ chức.
LÍ THUYẾT
I. CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
1. PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON
B1. Xác định số oxi hoá các nguyên tố. Tìm ra nguyên tố bao gồm số oxi hoá biến đổi .
B2. Viết các quá trình làm đổi khác số oxi hoá
Chất bao gồm oxi hoá tăng : hóa học khử - ne số oxi hoá tăng
Chất gồm số oxi hoá giảm: chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm
B3. khẳng định hệ số cân bằng làm sao cho số e đến = số e nhận
B4. Đưa hệ số cân đối vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên bắt buộc của pt trước) và kiểm tra lại theo đơn lẻ tự : sắt kẽm kim loại – phi kim – hidro – oxi
VD: Lập pt pứ oxh-k sau: Al + HNO3
2. MỘT SỐ VÍ DỤ VẬN DỤNG
DẠNG 1: PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CÓ MỘT CHẤT OXI HOÁ VÀ MỘT CHẤT KHỬ
Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học sau theo phương thức thăng bằng electron:
Fe2O3 + co → fe + CO2
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của những nguyên tố tất cả số oxi hoá nạm đổi.
Vận dụng các quy tắc xác minh số oxi hoá :
Fe+3 2O3 + C+2O → Fe0 + C+4 O2
Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quá trình khử, cân đối mỗi vượt trình.
trước lúc cân bởi mỗi quá trình để thuận lợi cho các phương trình ta buộc phải dùng một kỹ xảo là thăng bằng số nguyên tử nằm trong 2 vế phương trình tiếp đến nhân số lượng các nguyên tử với số electron nhịn nhường hoặc nhận.
2 Fe+3 + 2x 3e → 2 Fe0
C+2 → C+4 + 2e
Bước 3: tra cứu hệ số tương thích cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
1 2 Fe+3 + 2x 3e → 2 Fe0
3 C+2 → C+4 + 2e
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và hóa học khử vào sơ trang bị phản ứng. Ngừng phương trình hoá học tập
Fe2O3 + 3CO → 2 fe + 3CO2
Ví dụ 2: Lập phương trình hoá học tập sau theo phương thức thăng bởi electron:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của các nguyên tố có số oxi hoá vậy đổi.
Vận dụng các quy tắc xác định số oxi hoá :
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl02 + H2O
Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quá trình khử, cân đối mỗi thừa trình.
Mn+4 + 2e → Mn+2
2 Cl-1 → Cl2 + 2e
Bước 3: kiếm tìm hệ số tương thích cho tổng số electron cho chất khử nhường bởi tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
1 Mn+4 + 2e → Mn+2
1 2 Cl-1 → Cl2 + 2e
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và chất khử vào sơ đồ dùng phản ứng. Chấm dứt phương trình hoá học tập
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Ví dụ 3: Lập phương trình hoá học tập sau theo cách thức thăng bởi electron:
Fe3 O4 + HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Bước 1: xác minh số oxi hoá của các nguyên tố bao gồm số oxi hoá vắt đổi.
Fe3+8/3O4 + HN+5O3 loãng → Fe+3(NO3)3 + N+2O + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, cân bằng mỗi thừa trình.
Điền trước Fe+8/3 với Fe+3 hệ số 3 trước khi cân bằng mỗi quá trình.
3Fe+8/3 + 3x(3- 8/3) e → 3 Fe+3
N+5 → N+2 + 3e
Bước 3: search hệ số phù hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
3 3Fe+8/3 + 3x(3- 8/3) e → 3 Fe+3
1 N+5 → N+2 + 3e
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và hóa học khử vào sơ thứ phản ứng. Ngừng phương trình hoá học tập
3Fe3 O4 + 28HNO3 loãng → 9 Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O
Ví dụ 4 : Lập phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của không ít nguyên tố tất cả số oxi hoá chũm đổi.
Fe+2SO4 + K2Cr+62O7 + H2SO4 Fe+32(SO4)3 + K2SO4 + Cr+32(SO4)3 + H2O
Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
Điền trước Fe+2 với Fe+3 hệ số 2. Điền trước Cr+6 và Cr+3 thông số 2 trước lúc cân bằng mỗi thừa trình.
2Fe +2 + 2 x 1e → 2 Fe+3
2Cr+6 → 2Cr+3 + 2x3e
Bước 3: kiếm tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho hóa học khử nhường bởi tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
3 2Fe +2 → 2 Fe+3 + 2 x 1e
1 2 Cr+6 + 2x3e → 2Cr+3
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và chất khử vào sơ trang bị phản ứng. Xong xuôi phương trình hoá học tập
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
Ví dụ 5:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương pháp thăng bởi electron:
Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe
Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố bao gồm số oxi hoá thay đổi.
Al0 + Fe3+8/3O4 → Al2+3O3 + Fe0
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, cân đối mỗi thừa trình.
Điền trước Fe+8/3 với Fe0 hệ số 3. Điền trước Al0 cùng Al+3 thông số 2 trước khi cân bởi mỗi thừa trình.
3Fe +8/3 + 3 x 8/3e → 3 Fe0
2 Al0 → 2Al+3 + 2x3e
Bước 3: tìm kiếm hệ số phù hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
3 3Fe +8/3 + 3 x 8/3e → 3 Fe0
4 2 Al0 → 2Al+3 + 2x3e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ đồ gia dụng phản ứng. Chấm dứt phương trình hoá học
8 Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Ví dụ 6:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của rất nhiều nguyên tố tất cả số oxi hoá cố đổi.
Fe+2(OH)2 + O02 + H2O → Fe+3(O-2H)3
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, thăng bằng mỗi vượt trình.
Điền trước O-2 hệ số 2. Trước khi cân bằng mỗi vượt trình.
sắt +2 → Fe+3 + 1e
O02 + 2x2e → 2O- 2
Bước 3: tra cứu hệ số phù hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bởi tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
4 sắt +2 → Fe+3 + 1e
1 O02 + 2x2e → 2O- 2
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ thiết bị phản ứng. Dứt phương trình hoá học tập
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4 Fe(OH)3
Ví dụ 7:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương thức thăng bằng electron:
KClO4 + Al → KCl + Al2O3
Bước 1: xác định số oxi hoá của các nguyên tố bao gồm số oxi hoá rứa đổi.
KCl+7O4 + Al0 → KCl-1 + Al+32O3
Bước 2: Viết quy trình oxi hoá và quy trình khử, cân đối mỗi vượt trình.
Điền trước Al0 với Al+3 hệ số 2. Trước khi cân bởi mỗi vượt trình.
2Al 0 → 2Al+3 + 2x3e
Cl+7 + 8e → Cl-
Bước 3: search hệ số thích hợp cho tổng số electron cho hóa học khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
4 2Al 0 → 2Al+3 + 2x3e
3 Cl+7 + 8e → Cl-
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và hóa học khử vào sơ đồ phản ứng. Xong xuôi phương trình hoá học
3 KCl+7O4 + 8 Al0 → 3 KCl-1 + 4 Al+32O3
Như vậy cân đối số nguyên tử thông qua số ion hoặc số ion thông qua số ion trước lúc cân bởi các quy trình oxi hoá và quy trình khử giúp bạn làm thuận tiện hơn tương đối nhiều lần, cho kết quả nhanh hơn cùng đỡ tinh vi hơn.
DẠNG 2: PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG TỰ OXI HOÁ VÀ TỰ KHỬ
Ví dụ 1:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương thức thăng bằng electron:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Bước 1: xác định số oxi hoá của không ít nguyên tố tất cả số oxi hoá rứa đổi.
Cl02 + NaOH → NaCl-1 + NaCl+1O + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, thăng bằng mỗi quá trình.
Điền trước Cl- và Cl+ của các quá trình hệ số 2 trước khi cân bằng.
Cl02 + 2x1e → 2Cl-
Cl02 → 2Cl+ + 2x 1e
Bước 3: tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho hóa học khử nhường bằng tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
1 Cl02 + 2x1e → 2Cl-
1 Cl02 → 2Cl+ + 2x 1e
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và hóa học khử vào sơ đồ dùng phản ứng. Hoàn thành phương trình hoá học
2 Cl2 + 4 NaOH 2 NaCl + 2 NaClO + 2 H2O
Rút gọn những hệ số nhằm thu được phương trình với thông số tối giản
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Ví dụ 2:Lập phương trình hoá học sau theo cách thức thăng bằng electron:
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của những nguyên tố tất cả số oxi hoá nạm đổi.
Cl02 + NaOH → NaCl-1 + NaCl+5O3 + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân đối mỗi thừa trình.
Điền trước Cl- và Cl+5 của các quy trình hệ số 2 trước lúc cân bằng.
Cl02 + 2x1e → 2Cl-
Cl02 → 2Cl+5 + 2x 5e
Bước 3: tra cứu hệ số thích hợp cho tổng số electron cho hóa học khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
5 Cl02 + 2x1e → 2Cl-
1 Cl02 → 2Cl+5 + 2x 5e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và hóa học khử vào sơ thiết bị phản ứng. Xong phương trình hoá học
6 Cl2 + 12 NaOH → 10 NaCl + 2NaClO3 + 6 H2O
Rút gọn những hệ số nhằm thu được phương trình với thông số tối giản
3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO + 3H2O
DẠNG 3 : PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CÓ MỘT CHẤT OXI HOÁ VÀ nhị CHẤT KHỬ
Ví dụ 1:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương thức thăng bởi electron:
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Bước 1: khẳng định số oxi hoá của không ít nguyên tố bao gồm số oxi hoá vậy đổi.
Fe+2S-12 + O02 → Fe+32O-23 + S+4O-22
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, cân bằng mỗi vượt trình.
thứ nhất ta viết các quy trình oxi hoá, tổng đúng theo các quá trình oxi hoá làm sao cho là số nguyên lần chất khử. Thêm hệ số 2 vào trước Fe+2 cùng Fe+3 , thêm hệ số 4 vào trước S-2 và S+4 để được số nguyên lần FeS2
Quá trình oxi hoá:
2Fe+2 → 2 Fe+3 + 2x1e
4S-1 → 4 S+4 + 4x 5e
2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e
sau đó cân bằng quy trình khử:
Điền thông số 2 vào trước O-2 :
O02 + 2x 2e → 2 O-2
Tổng thích hợp 2 quá trình oxi hoá và quy trình khử:
2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e
O02 + 2x 2e → 2 O-2
Bước 3: search hệ số phù hợp cho tổng số electron cho hóa học khử nhường bằng tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
2 2 FeS2 → 2 Fe+3 + 4 S+4 + 22e
11 O02 + 2x 2e → 2 O-2
Bước 4: Đặt hệ số của những oxi hoá và chất khử vào sơ vật phản ứng. Dứt phương trình hoá học
4 FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2
Ví dụ 2:Lập phương trình hoá học tập sau theo phương thức thăng bằng electron:
sắt S2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
Bước 1: xác minh số oxi hoá của rất nhiều nguyên tố tất cả số oxi hoá cố gắng đổi.
Fe+2S-12 + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + H2S+6O4 + N+4O2 + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân đối mỗi quá trình.
thứ nhất ta viết các quá trình oxi hoá, tổng đúng theo các quy trình oxi hoá sao cho là số nguyên lần hóa học khử. Thêm thông số 2 vào trước S-1 với S+6 ,để được số nguyên lần FeS2
Quá trình oxi hoá:
Fe+2 → Fe+3 + 1e
2S-1 → 2 S+6 + 2x 7e
FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e
Sau đó cân bằng quá trình khử:
N+5 + 1e → N+4
Tổng hòa hợp 2 quy trình oxi hoá và quy trình khử:
FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e
N+5 + 1e → N+4
Bước 3: tìm hệ số tương thích cho tổng số electron cho chất khử nhường bởi tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
1 FeS2 → Fe+3 + 2 S+4 + 15e
15 N+5 + 1e → N+4
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và hóa học khử vào sơ vật dụng phản ứng. Dứt phương trình hoá học tập
sắt S2 + 18 HNO3 Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15 NO2 + 7 H2O
DẠNG 4 : PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CÓ hai CHẤT OXI HOÁ VÀ MỘT CHẤT KHỬ
Ví dụ 1: Lập phương trình hoá học sau theo phương thức thăng bằng electron:
sắt + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O ( tỉ trọng NO:NO2=1:2)
Bước 1: xác minh số oxi hoá của những nguyên tố tất cả số oxi hoá nỗ lực đổi.
Fe0 + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+2O + N+4O2 + H2O
Bước 2: Viết quá trình oxi hoá và quy trình khử, cân đối mỗi vượt trình.
đầu tiên ta viết các quá trình khử, tổng vừa lòng các quy trình khử làm sao cho đúng tỉ lệ thành phần với yêu mong đề bài. Thêm thông số 2 vào trước N+4
Quá trình Khử:
N+5 + 3e → N+2
2N+5 + 2x 1e → 2 N+4
3N+5 + 5e → N+2 + 2 N+4
tiếp đến cân bằng quá trình oxi hoá :
Fe0 → Fe+3 + 3e
Tổng phù hợp 2 quá trình oxi hoá và quá trình khử:
3N+5 + 5e → N+2 + 2 N+4
Fe0 → Fe+3 + 3e
Bước 3: kiếm tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường bằng tổng số electron mà hóa học oxi hoá nhận
3 3N+5 + 5e → N+2 + 2 N+4
5 Fe0 → Fe+3 + 3e
Bước 4: Đặt hệ số của các oxi hoá và chất khử vào sơ thiết bị phản ứng. Xong xuôi phương trình hoá học tập
5Fe + 24 HNO3 → 5Fe(NO3)3 +3NO + 6NO2 + 12H2O ( tỉ lệ NO:NO2=1:2)
II. HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ
Để viết được các phản ứng oxi hóa khử thì họ cần biết một trong những chất lão hóa và một số chất khử thường gặp. Chất oxi hóa sau thời điểm bị khử thì sinh sản thành hóa học khử liên hợp (chất khử tương ứng); cũng giống như chất khử sau khoản thời gian bị oxi hóa thì chế tạo thành hóa học khử phối hợp (chất khử tương ứng). Ta cần biết những chất khử và hóa học oxi hóa tương xứng thì mới viết được phản bội ứng lão hóa khử.
1. CÁC CHẤT OXI HÓA THƯỜNG GẶP
a. Những hợp chất của mangan: KMnO4, K2MnO4, MnO2 (MnO4-, MnO42-, MnO2)
- KMnO4, K2MnO4, MnO2 trong môi trường thiên nhiên axit (H+) hay bị khử thành muối bột Mn2+
VD: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 →2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O
K2MnO4 + 4FeSO4 + 4H2SO4 → MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
MnO2 + 4HCl(đ) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO 4 + 5Na2SO4 + 8H2O
- KMnO4 trong môi trường thiên nhiên trung tính (H2O) thường bị khử thành mangan đioxit (MnO2)
VD: 2KMnO4 + 4K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 3O2 + 2KOH + 2H2O
- KMnO4 trong môi trường xung quanh bazơ (OH-) hay bị khử tạo ra K2MnO4
VD: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
Lưu ý:
- KMnO4 trong môi trường xung quanh axit (thường là H2SO4) có tính oxi hóa vô cùng mạnh, nên nó dễ bị mất color tím bởi vì nhiều chất khử như: Fe2+; FeO; Fe3O4; SO2; SO32-; H2S; S2-; NaCl; HCl; KBr, HBr, HI; KI; Cl-; Br-; I-; NO2-; Anken; Ankin; Ankađien; Aren đồng đẳng benzen; …
- KMnO4 hoàn toàn có thể đóng vai trò hóa học oxi hóa trong môi trường thiên nhiên axit (H+), bazơ (OH-) hoặc trung tính (H2O). Còn K2MnO4, MnO2 chỉ có thể đóng vai trò chất oxi hóa trong môi trường xung quanh axit
b. Hợp chất của crom: K2Cr2O7; K2CrO4 (Cr2O72-; CrO42-)
- K2Cr2O7 (Kali đicromat; Kali bicromat), K2CrO4 (Kali cromat) trong môi trường axit (H+) thường hay bị khử thành muối crom (III) (Cr3+)
VD: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O
- Trong môi trường xung quanh trung tính, muối cromat (CrO42-) hay bị khử chế tạo ra crom (III) hiđroxit (Cr(OH)3)
VD: 2KCrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 4KOH
c. Axit nitric (HNO3), muối hạt nitrat trong môi trường axit (NO3-/H+)
- HNO3 đậm quánh thường bị khử tạo ra khí gray clolor nitơ đioxit NO2. Những chất khử hay bị HNO3 lão hóa là: những kim loại, những oxit sắt kẽm kim loại có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe3O4), một số phi kim (C, S, P), một số trong những hợp chất của phi kim gồm số oxi hóa thấp tuyệt nhất hay trung gian (H2S, SO2, SO32-, HI), một trong những hợp hóa học của kim loại trong các số đó kim loại gồm số thoái hóa trung gian (Fe2+, Fe(OH)2)
VD: Fe + 6HNO3 (đ, nóng) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
FeO + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe3O4 + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
C + 4HNO3(đ) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
P + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2O
Al + 6HNO3(đ, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
- HNO3 loãng thường hay bị khử thành NO (khí nitơ oxit). Các chất khử thường gặp là: những kim loại, các oxit kim loại hay vừa lòng chất sắt kẽm kim loại có số thoái hóa trung gian (FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2+), một vài phi kim (S, C, P), một số trong những hợp chất của phi kim trong các số ấy phi kim tất cả số oxi hoá thấp độc nhất hoặc bao gồm số lão hóa trung gian (NO2-, SO3 ).
VD: 3Fe(OH)2 + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
3Fe3O4 + 28HNO3(l) → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
Cr + 4HNO3(l) → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O
3P + 5HNO3(l) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
- muối bột nitrat trong môi trường axit (NO3-/H+) giống hệt như HNO3 loãng, nên nó oxi hóa được những kim các loại tạo muối, NO3- bị khử tạo ra khí NO, đồng thời tất cả sự sinh sản nước (H2O)
VD: 3Cu + 2NaNO3 + 8HCl → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4CuCl2 + 2NO + 4H2O
- Ba sắt kẽm kim loại sắt (Fe), nhôm (Al) với crom (Cr) không trở nên hòa chảy trong hỗn hợp axit nitric đậm đặc nguội (HNO3 đ, nguội) tương tự như trong hỗn hợp axit sunfuric đậm quánh nguội (H2SO4 đ, nguội) (bị thụ động hóa, bị trơ).
- những kim loại to gan như magie (Mg), nhôm (Al), kẽm (Zn) không đầy đủ khử HNO3 tạo nên NO2, NO, mà có thể tạo N2O, N2, NH4NO3. Hỗn hợp HNO3 càng loãng thì bị khử chế tạo ra hợp hóa học của N hay solo chất của N tất cả số thoái hóa càng thấp.
VD: 8Al + 30HNO3(khá loãng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
10Al + 36HNO3(rất loãng) → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
8Al + 30HNO3(quá loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
Lưu ý: - thường bài xích tập không viết rõ là hơi loãng, cực kỳ loãng, vượt loãng nhưng mà chỉ viết loãng. Ví như đề viết loãng nhưng mà tạo sản phẩm khử N2O, N2, NH4NO3 thì ta vẫn viết làm phản ứng thông thường như trên chứ không được nói là ko thể tạo ra N2O, N2, NH4NO3
- Một kim loại chức năng dung dịch HNO3 tạo những khí không giống nhau, tổng quát mỗi khí ứng cùng với một bội phản ứng riêng. Chỉ khi nào biết tỉ lệ số mol những khí này thì mới viết chung những khí trong và một phản ứng với tỉ lệ số mol khí tương ứng.
Xem thêm: Bài Giảng Bất Đẳng Thức Lớp 10, Giáo Án Bất Đẳng Thức Đại Số 10
d. Axit sunfuric đậm đặc nóng, H2SO4(đ, nóng)
- H2SO4(đ, nóng) thường bị khử tạo nên khí SO2. Các chất khử thường chức năng với H2SO4(đ, nóng) là: các kim loại, những hợp hóa học của kim loại số oxi hóa trung gian (như FeO, Fe3O4), một số trong những phi kim (như C, S, P), một trong những hợp chất của phi kim (như HI, HBr, H2S)
VD: 2Fe + 6H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2FeO + 4H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, nóng) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O (phản ứng trao đổi)
S + 2H2SO4(đ, nóng) → 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4(đ, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4(đ, nóng) → 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O
2HBr + H2SO4(đ, nóng) → Br2 + SO2 + 2H2O
- các kim loại mạnh như Mg, Al, Zn không các khử H2SO4 đậm đặc, nóng thành SO2 bên cạnh đó thành S, H2S. H2SO4 đậm đặc nhưng mà nếu loãng giảm thì có khả năng sẽ bị khử sản xuất lưu huỳnh (S) giỏi hợp hóa học của lưu lại huỳnh tất cả số lão hóa thấp rộng (H2S). Vì sao của tính chất trên là vì kim loại bạo dạn nên dễ cho điện tử (để H2SO4 nhận những điện tử) và vày H2SO4 không nhiều đậm đặc vì thế nó không lão hóa tiếp S, H2S.
VD: 2Al + 6H2SO4(đ, nóng) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
8Al + 15H2SO4(hơi đặc, nóng) → 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
- khác với HNO3, hỗn hợp H2SO4 loãng là a xit thường thì (tác nhân thoái hóa là H+), chỉ dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng new là axit có tính oxi hóa to gan lớn mật (tác nhân oxi hóa là SO42-). Trong lúc dung dịch HNO3 kể cả đậm quánh lẫn loãng số đông là axit bao gồm tính o xi hóa bạo gan (tác nhân lão hóa là NO3-)