A - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNGI- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP, CẤU TẠO1. Dãy đồng đẳng của benzenBenzen $C_6H_6$ và các hiđrocacbon thơm khác có công thức phân tử là $C_7H_8$ (toluen), $C_8H_10$, lập thành hàng đổng đẳng gồm công thức phân tử tầm thường $C_nH_2n - 6(n
m ge 6)$.
Bạn đang xem:
Phản ứng cộng clo vào benzen cần có2. Đồng phân, danh phápMột số hiđrocacbon thơm đầu hàng đồng đẳng gồm công thức cấu trúc và tên gọi được trình diễn trong bảng 7.1.
Từ $C_8H_10$ trở đi có những đổng phân về địa điểm tương đối của những nhóm ankyl xung quanh vòng benzen và về kết cấu mạch cacbon của mạch nhánh.Tên khối hệ thống của các đổng đẳng của benzen được gọi bằng phương pháp gọi tên những
nhóm ankyl + benzen.
3. Cấu tạoĐể thể hiện kết cấu của benzen, ngày nay người ta dùng một trong hai công thức cấu tạo sau:
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍCác hiđrocacbon thơm phần đông là chất lỏng hoặc rắn ở điều kiện thường, bọn chúng có ánh sáng sôi tăng theo hướng tăng của phân tử khối.Các hiđrocacbon thơm sinh hoạt thể lỏng nặng mùi đặc trưng, ko tan nội địa và nhẹ nhàng hơn nước, có khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC1. Bội phản ứng thếa) nỗ lực nguyên tử H của vòng benzen* phản nghịch ứng với halogenCho benzen cùng brom vào ống nghiệm khô rồi lắc vơi hỗn hợp. Cho tiếp một ít bột fe vào ống nghiệm trên, rung lắc nhẹ. Color của brom nhạt dần cùng thấy gồm khí hiđro bromua bay ra do đã xẩy ra phản ứng thế:
Nếu cho các ankylbenzen phản nghịch ứng cùng với brom trong điều kiện có bột sắt đang thu được lếu láo hợp sản phẩm thế brom đa số vào vị trí para với ortho so với đội ankyl:
* phản bội ứng với axit nitricCho benzen vào ống nghiệm cất sẵn các thành phần hỗn hợp $H_2SO_4$ đặc cùng $HNO_3$ đặc. Khi ấy sẽ thấy tất cả lớp hóa học lỏng nặng trĩu màu tiến thưởng nhạt lắng xuống. Đó là nitrobenzen được sinh sản thành theo phản nghịch ứng:
*Quy tắc thế:
Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng thế" nguyên tử H của vòng benzen hơn benzen cùng sự chũm ưu tiên ở đoạn ortho cùng para so với đội ankyl.b) rứa nguyên tử H của mạch nhánhNếu đun toluen hoặc những ankylbenzen cùng với brom, sẽ xảy ra phản ứng cố gắng nguyên tử H của mạch nhánh tựa như ankan.
2. Làm phản ứng cộnga) cộng hiđrob) cùng cloDẫn lượng nhỏ khí clo vào trong bình chứa một ít benzen, đậy kín lại rồi đưa bình ra phía bên ngoài ánh nắng. Vào bình xuất hiện khói trắng với thành bình mở ra một lớp bột color trắng. Đó là 1,2,3,4,5,6-hexacloxiclohexan (hexacloran).
3. Phản ứng oxi hoáa) làm phản ứng oxi hoá không hoàn toànThí nghiệm:
Khi đun nóng mặt khác cả nhị ống nghiệm trong nồi cách thuỷ:- Benzen vân không làm mất màu hỗn hợp kali pemanganat. - Toluen làm mất màu dung dịch kali pemanganat, sinh sản kết tủa mangan đioxit.
b) phản ứng oxi hoá hoàn toànCác hiđrocacbon thơm khi cháy toả nhiều nhiệt:
B - MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁCI. STIREN1. Kết cấu và đặc điểm vật líCông thức phân tử: $C_8H_8$Công thức cấu tạo:
Stiren (còn điện thoại tư vấn là vinylbenzen) là hóa học lỏng ko màu, sôi làm việc $146^oC$, tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
2. đặc điểm hoá họca) phản nghịch ứng với dung dịch bromb) phản nghịch ứng cùng với hiđroKhi cho stiren tác dụng với hiđro dư gồm xúc tác ở nhiệt độ và áp suất cao đang thu được etylxiclohexan:
c) bội nghịch ứng trùng hợpII. NAPHTALEN1. Cấu tạo và đặc điểm vật líCông thức phân tử: $C_10H_8$Công thức cấu tạo:
Naphtalen (băng phiến) là chất rắn, nóng chảy làm việc $80^oC$, rã trong benzen, ete,... Và bao gồm tính thăng hoa.
Xem thêm:
Dạy Bé Học Các Con Vật Biết Nói Hay Nhất, Các Con Vật Cho Bé Nhanh Biết Nói Nhạc Thiếu Nhi2. Tính chất hoá họca) phản ứng thếNaphtalen thâm nhập phản ứng thế tương tự benzen, nhưng phản ứng xảy ra thuận tiện hơn với thường ưu tiên cố gắng vào vị trí số 1.
b) bội nghịch ứng cộngKhi gồm chất xúc tác, naphtalen cộng hiđro tạo thành đecalin:
C - ỨNG DỤNG CỦA MỘT số HIĐROCACBON THƠMBenzen và toluen là nguyên vật liệu rất đặc biệt cho công nghiệp hoá học. Nguồn hỗ trợ benzen, toluen chủ yếu là từ vật liệu bằng nhựa than đá cùng từ sản phẩm đề hiđro đóng vòng hexan, heptan tương ứng.
