Nhóm halogen bao hàm những nguyên tố nào và chúng nằm tại đoạn nào vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? đặc thù hóa học của các nguyên tố halogen là gì? cùng romanhords.com tìm hiểu chi tiết trong bài tổng hợp sau đây của romanhords.com.
Bạn đang xem: Nguyên tố cùng nhóm với clo là
Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Bọn chúng đứng ngơi nghỉ cuối những chu kì, tức thì trước các nguyên tố khí hiếm.
Cấu tạo ra phân tử của nhóm halogen
Lớp electron ngoại trừ cùng nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron, được tạo thành 2 phân lớp: Phân lớp s tất cả 2 electron, phân lớp p có 5 electron. Do gồm 7 electron ngoài cùng, chỉ từ thiếu 1 electron là đạt được thông số kỹ thuật của khí hiếm, vì vậy ở trạng thái thoải mái hai nguyên tử halogen góp thông thường một đôi electron để tạo nên phân tử có links cộng hóa trị không cực (X -X hoặc X2, X là ký kết hiệu chỉ các nguyên tố halogen).
Liên kết của các phân tử X2 không bền, chúng thường bị tách bóc ra thành 2 nguyên tử X. Trong bội phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì bọn chúng dễ thu thêm 1 electron. Thế cho nên mà đặc điểm hóa học cơ bạn dạng của nhóm halogen là tính lão hóa mạnh.
Tính hóa học vật lý của tập thể nhóm halogen
Tìm hiểu đặc thù vật lý của nhóm halogen, họ sẽ đề cập mang lại trạng thái, color sắc, ánh nắng mặt trời nóng chảy, ánh sáng sôi cũng tương tự tính tung trong nước của chúng.
Đặc điểm chung của các nguyên tố đội halogen được tổng đúng theo trong bảng dưới đây:
Tính chất hóa học của nhóm halogen
Vì lớp electron bên cạnh cùng có kết cấu tương tự nhau nên các đơn hóa học halogen kha khá giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần, đặc thù các hợp chất vày chúng sản xuất thành.
Halogen là phần đông phi kim điển hình, đi từ bỏ flo mang lại iot, tính thoái hóa sẽ bớt dần.
Các solo chất halogen thoái hóa được số đông các sắt kẽm kim loại tạo thành muối bột halogenua, lão hóa khí hidro tạo nên những hợp hóa học khí không màu hidro halogenua. Phần nhiều chất khí này hoàn toàn có thể tan trong nước và tạo ra thành hỗn hợp axit halogenhidric.
Những phản nghịch ứng đặc biệt minh họa tính chất của tập thể nhóm halogen
Để giúp bạn đọc làm rõ hơn về các đặc thù hóa học của nhóm halogen, họ sẽ đi vào cụ thể từng phản bội ứng minh họa cho từng tính hóa học đó, thay thể:
Tác dụng với kim loại
Các thành phần thuộc team halogen phản nghịch ứng số đông với những kim loại, ngoại trừ Au và Pt tạo thành muối halogenua với thường xẩy ra ở ánh sáng cao. Muối thu được thường xuyên đạt hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản bội ứng của nhân tố halogen I2 với sắt (Fe) sẽ tạo ra thành phầm là FeI2 (Sắt hóa trị II).
2M + nX2 → 2MXn
Tác dụng cùng với nước
Flo tác dụng mạnh cùng với nước, brom với clo có phản ứng thuận nghịch cùng với nước cơ mà I ốt thì không có bất kỳ phản ứng làm sao với nước. Ta có những phương trình phản nghịch ứng như sau:
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
H2O + Br2 ↔ HBrO + HBr
Tác dụng với hỗn hợp kiềm
Một số nguyên tố đội halogen gồm khả năng công dụng với hỗn hợp kiềm loãng nguội cùng dng dịch kiềm quánh nóng. Những phương trình bội nghịch ứng tiêu biểu như sau:
Với hỗn hợp kiềm loãng nguội:
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O
Riêng flo gồm phản ứng như sau:
2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2
Với hỗn hợp kiềm sệt nóng:
3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C)
Tác dụng với muối bột halogenua
Các yếu tắc halogen (ngoại trừ flo – F2) có thể tác dụng với muối hạt halogenua chế tạo ra thành muối bắt đầu và halogen mới.
X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2
(X’ là halogen gồm tính oxi hóa yếu hơn tính thoái hóa của halogen X)
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Tác dụng cùng với hidro
Halogen bội phản ứng cùng với hidro sinh sản thành hidro halogenua.
Ví dụ: H2 + X2 → 2HX
Điều kiện xẩy ra phản ứng cùng với từng nhân tố halogen như sau:
Với flo (F2): phản nghịch ứng được ngay cả trong láng tối.
Với iot (I2): phản bội ứng tất cả thuận nghịch và đề xuất được đun nóng.
Với brom (Br2): phản ứng xảy ra với đk đun rét ở ánh nắng mặt trời cao.
Với clo (Cl2): phản nghịch ứng xảy ra khi được chiếu sáng.
Các phương trình điều chế một vài nguyên tố trong team halogen
Mỗi nguyên tử trong team nguyên tố halogen có cách điều chế khác nhau. Một trong những phương trình điều chế tiêu biểu vượt trội từng nguyên tố là:
Điều chế Flo
Phương pháp độc nhất vô nhị để chế tạo flo trong công nghiệp là năng lượng điện phân tất cả hổn hợp KF và HF (hỗn phù hợp ở thể lỏng), rất dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép quan trọng hoặc đồng. ở rất âm gồm khí H2 và cực dương có khí F2 bay ra.
2HF (điện phân nóng chảy+KF) → H2 + F2
Điều chế Clo
Để pha chế clo trong phòng thí nghiệm, tín đồ ta sẽ mang đến axit clohidric đặc công dụng với hóa học oxi hóa dũng mạnh (có thể là MnO2 rắn hoặc KMnO4 rắn). Trường hợp pha chế clo từ bỏ MnO2 yêu cầu xúc tác là ánh nắng mặt trời còn cùng với KMnO4 hoàn toàn có thể đun lạnh hoặc không. Khí clo thu được dễ lần với khí hidro clorua với hơi nước vì vậy để pha chế khí clo nguyên chất, chúng ta sẽ liên tục dẫn nó qua bình cọ khí gồm chứa hỗn hợp NaCl để giữ giàng HCl và chứa axit sunfuric đặc để giữ hơi nước.
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 6H2O
Trong công nghiệp, bạn ta pha trộn khí clo bằng cách điện phân nóng chảy muối natri clorua hoặc điện phân hỗn hợp muối có màng ngăn
2NaCl → 2Na + Cl2
2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaOH + Cl2
Điều chế Brom
Trong công nghiệp, brom được tiếp tế từ nước biển. Sau khi bóc Nacl ra khỏi nước biển, dung dịch còn sót lại có tổ hợp NaBr. Thường xuyên dùng khí clo thoái hóa NaBr để thêm vào Br2.
Xem thêm: Đề Thi Minh Họa 2021 Môn Toán Có Đáp Án, Đề Minh Họa Năm 2021 Môn Toán Có Đáp Án
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
Điều chế iot
Trong công nghiệp, iot sẽ được điều chế tự rong biển.
Cho tác dụng dung dịch với chất oxi hoá để oxi hoá I- thành I2
2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2
Ứng dụng của tập thể nhóm halogen vào đời sống
Nhóm halogen có nhiều nguyên tố không giống nhau và từng nguyên tố lại có những ứng dụng nhất ddinhgj trong đời sống. Dưới đó là ứng dụng của một trong những nguyên tố halogen romanhords.com tổng hòa hợp để các bạn tham khảo: