Tài liệu Ôn tập chất hóa học 10 Chương 6 được romanhords.com soạn và tổng phù hợp dưới đây hỗ trợ tóm tắt đầy đủvà chi tiết các văn bản trọng tâm, những bài tập minh họa hay và hữu dụng nhằm giúp các em rèn luyện và cải thiện kĩ năng giải bài xích tập. Kề bên đó, tài liệu còn có các bài bác giảng lý thuyết, lý giải giải bài xích tập, đề thi trắc nghiệm online hoàn toàn miễn mức giá và một khối hệ thống tư liệu tham khảo, đề thi kiểm tra từ các trường trung học phổ thông trên cả nước. Hy vọng rằng trên đây sẽ là 1 trong những tài liệu bổ ích trong quy trình học tập của những em. Mời các em thuộc tham khảo.
Bạn đang xem: Lý thuyết hóa 10 chương oxi lưu huỳnh
YOMEDIA
Đề cương ôn tập hóa học 10 Chương 6
A. Cầm tắt lý thuyết
1. Tính oxi hoá của O2và S?
Oxi (8) | Lưu huỳnh (16) | Nhận xét | |
Cấu hình electron | 1s22s22p4 | 1s22s22p63s23p4 | Đều bao gồm 6e phần bên ngoài cùng |
Độ âm điện | 3,44 | 2,58 | ĐÂĐ: O > S |
Tính hóa học hoá học | Có tính oxi hoá mạnh Ko bao gồm tính khử | Có tính oxi hoá Có tính khử | Đều tất cả tính oxi hoá |
So sánh tính oxi hoá | S + O2→ SO2 | Tính oxi hoá:O2> S |
| O2 | O3 | Nhận xét | |
| Giống | Có tính oxihoá mạnh | Có tính oxihoá hết sức mạnh | Đều gồm tính oxi hoá |
| So sánh tính oxi hóa | Ag + O2→ ko xảy ra O2+ KI + H2O → ko xảy ra | Ag + O2→ Ag2O + O2 O3+ 2KI + H2O → 2KOH + I2+ O2 | Tính oxi hoá: O3> O2 Nhận biết O3bằng ddKI, hồ nước tinh bột |
3. đặc điểm của hợp hóa học lưu huỳnh
| H2S | SO2 | H2SO4 |
1. Dd H2S gồm tính axit yếu H2S + 2NaOH →Na2S + H2O 2. Gồm tính khử mạnh 2H2S + O2→2S + 2H2O | 1. Là oxit axit SO2+ H2O  2. Tất cả tính khử SO2+ Br2+ H2O → HBr + H2SO4 3. Bao gồm tính oxi hoá SO2+ 2H2S → 3S + 2H2O | 1. H2SO4loãng có tính chất của axit mạnh 2. H2SO4đặc có tính oxi hoá táo bạo và tính háo nước |
B. Bài tập minh họa
Bài 1:
Hòa tan trọn vẹn hỗn đúng theo X gồm Mg và Zn bằng một số lượng vừa đủ dung dịch H2SO420% loãng thu được dung dịch Y. Mật độ của MgSO4trong hỗn hợp Y là 15,22%. Nồng độ % ZnSO4trong dung dịch Y là?
Hướng dẫn
Giả sử số mol H2SO4= 1 mol → trọng lượng dung dịch HCl = 98: 0,2 = 490 gam.
X phản bội ứng vừa đủ với một mol H2SO4sinh ra 1 mol H2.
Đặt số mol Zn = x cùng số mol Mg = y mol → ∑ cân nặng kim nhiều loại = 65x + 24y.
bảo toàn electron → 2x + 2y = 2nH2= 2
Khối lượng dung dịch sau bội phản úng = 490 + 65x + 24y - 1.2 = 488 + 65x + 24y.
Nồng độ xác suất MgSO4=(fracy.left( 24 + 96 ight)488 + 65 mx + 24y = 0,1522)
Giải hệ ta được x = 0,333, y = 0,667
Từ đó tính được nồng độ %ZnSO4=(frac0,333left( 65 + 96 ight)488 + 65.0,333 + 24.0,667.100\% = 10,2\%)
Bài 2:Hòa tan hoàn toàn kim một số loại M bởi một số lượng vừa đủ dung dịch H2SO44,9% chiếm được khí H2và hỗn hợp muối bao gồm nồng độ 5,935%. Sắt kẽm kim loại M là:
Hướng dẫn:Gọi hóa trị của M là n. Mang sử tất cả 100g dd H2SO4
(C\% = fracm_ctm_dd.100 Rightarrow m_ct = fracC\% .m_dd100 = frac4,9.100100 = 4,9)
(Rightarrow n_H_2SO_4 = 0,05mol)
(eginarrayl 2M + nH_2SO_4 o M_2left( SO_4 ight)_n + nH_2\ frac0,1n leftarrow 0,05 m o m frac0,05n m 0,05 endarray)
Bảo toàn khối lượng: (m_M + m_ mdd mH_2SO_4 = m_ mdd muoi + m_H_2)
(Rightarrow m_dd m muoi = 100 - 0,05.2 + frac0,1Mn = left( 99,9 + frac0,1Mn ight)gam)
Có (C\% _ m muoi = fracfrac0,05nleft( 2M + 96n ight)99,9 + frac0,1Mn.100\% = 5,935\%)
(Rightarrow M = 12n)
Với n = 2 thì (M = 24 m gleft( Mg ight))
Bài 3:Đốt cháy trọn vẹn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hòa hợp chất) trong các thành phần hỗn hợp khí Cl2và O2. Sau bội phản ứng chiếm được 23 gam hóa học rắn cùng thể tích hỗn hợp khí vẫn phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là:
Hướng dẫn:(m)rắn sau(- m_M = m_Cl_2 + m_O_2 Rightarrow 71n_Cl_2 + 32n_O_2 = 23 - 7,2 = 15,8 g)⇒ (n)khí(= n_Cl_2 + n_O_2 = 0,25 mol)
(Rightarrow n_Cl_2 = 0,2; n_O_2 = 0,05 mol)
Gọi hóa trị của M là x
⇒ Bảo toàn e:(x imes n_M = 2n_Cl_2 + 4n_O_2)
(Rightarrow x imes frac7,2M = 2 imes 0,2 + 4 imes 0,05)
⇒ M = 12x
+) x = 2⇒ M = 24 g (Mg)
Trắc nghiệm hóa học 10 Chương 6
Đề đánh giá Hóa học tập 10 Chương 6
Trắc nghiệm online chất hóa học 10 Chương 6 (Thi Online)Phần này những em được gia công trắc nghiệm online với các thắc mắc để kiểm tra năng lượng và kế tiếp đối chiếu công dụng từng câu hỏi.
Xem thêm: Luật Thuế Thu Nhập Cá Nhân Tiếng Anh Là Gì ? (Cập Nhật 2022)
Phần này những em rất có thể xem online hoặc sở hữu file đề thi về xem thêm gồm đầy đủ thắc mắc và đáp án làm bài.
Lý thuyết từng bài chương6 và trả lời giải bài xích tập SGK
Lý thuyết chất hóa học 10 Chương 6Giải bài bác tập SGK chất hóa học 10 Chương 6Trên đó là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 10 Chương 6. Hy vọng với tài liệu này, các em để giúp các em ôn tập và hệ thống lại kỹ năng thật tốt. Để thi online và sở hữu file đề thi về máy các em phấn kích đăng nhập vào trang romanhords.comvà ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, những em còn tồn tại thể share lên Facebook nhằm giới thiệu anh em cùng vào học, tích trữ thêm điểm HP với có thời cơ nhận thêm phần lớn quà có giá trị tự HỌC247 !