Bạn đang xem: Khối lượng mol kí hiệu là
I - Mol là gì ?
Mol là lượng chất tất cả chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của hóa học đó.
Con số 6.1023 được gọi là số Avogaddro với kí hiệu số Avogadrolà N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là 1 lượng đồng tất cả chứaN nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là 1 lượng kẽm gồm chứa N nguyên tử Zn
Một mol phân tử hidro là 1 lượng khí hidro có chứa N phân tử khí H2
II - khối lượng Mol là gì ?
Khối lượng mol của một chất nào đó bao gồm là khối lượng được tính bởi gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.
Kí hiệu của khối lượng mol là M.
1. Cách tính trọng lượng mol 1-1 chất
Khối lượng mol nguyên tử xuất xắc phân tử của một đơnchất gồm cùng số trị cùng với nguyên tử khối tốt phân tử khối của hóa học đó.
Ví dụ cân nặng mol
- khối lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol
- khối lượng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol
- trọng lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol
- trọng lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol
- trọng lượng mol của lưu hoàng là MS = 32
Khối lượng mol của Natri là MNa = 23
2. Cách tính cân nặng mol của thích hợp chất, phân tử
Khối lượng mol của một phân tử, hợp chấtbao có nguyên tử của tương đối nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng cân nặng mol số nguyên tử gồm trong phân tử hóa học đó.
Xét trường hợp bao quát với một phù hợp chất bất kỳ nào đó được cấu trúc bởi 3 yếu tắc hóa học bao gồm công thức hóa học là AaBbCctrong đó:
- A, B, C là yếu tố hóa học làm cho hợp chất.
- a, b, c là số nguyên tử tương xứng với từng nguyên tố.
Vậy trọng lượng mol của hợp hóa học trên được xem bằng công thức sau
Mhc = MA x a + MB x b + MC x c
Ví dụ: Tính khối lượng mol của hợp chất sau đây
- cân nặng mol của phân tử nước bao gồm công thức chất hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.
- cân nặng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Lưu ý:
- Thường chạm mặt nhiều cân nặng mol trong số bài thói quen toán
- Quy đổi cân nặng ra mol để tính toán cho tiện
III - Thể tích mol của hóa học khí là gì ?
Thể tích mol của hóa học khí là thể tích chiếm bởi vì N phân tử của chất khí đó.
Người ta xác định được rằng: Một mol của bất kể chất khí như thế nào trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất số đông chiếm phần đông thể tích bằng nhau. Giả dụ ở ánh sáng 0oC và áp suất là 1 atm ( trong tương lai viết tắt là đktc điện thoại tư vấn là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích sẽ là 22,4 lít.
Như vậy, phần đa chất khí khác biệt thường có trọng lượng mol không hệt nhau những thể tích mol của chúng lại kiểu như y giống hệt ở cùng điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của một mol khí hidro bởi thể tích 1 mol khí oxi bằng thể tích 1 mol khí nitơ . . .
Ở điều kiện bình thường ( 20oC cùng 1 atm) thì 1 mol hóa học khí rất có thể tích là 24 lít.
Ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh (0oC với 1 atm) thì 1 mol khí có thể tích là 22,4 lít.
Các em ghi nhớ hai điều kiện trên nhằm sau này lưu ý khi làm cho những bài xích tập giám sát và đo lường nhé.
Xem thêm: Cách Làm Các Bài Toán Chứng Minh Lớp 6 : Chứng Minh Quan Hệ Chia Hết
IV - bài tập mol
Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong những lượng chất sau:
a. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
c. 0,25 mol phân tử NaCl
d. 0.004 mol phân tử H2O
Bài số 02: Em hãy tính cân nặng của:
a. 1 mol nguyên tử Clo cùng 1 mol phân tử Clo
b. 1 mol nguyên tử đồng với 1 mol phân tử đồng (II) oxit
c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit với 1 mol phân tử Cacbon đi oxit
Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của:
a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2
b. 0,25 mol phân tử O2 với 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Em hãy tính trọng lượng của N phân tử hầu như chất sau:
a. H2O
b. HCl
c. Fe2O3
d. C12H22O11
Hướng dẫn bài 04: khối lượng của N phân tử chủ yếu là cân nặng mol nhé các em.
V - tư liệu tham khảo
- Sách giáo khoa hóa học lớp 8 - NXB giáo dục đào tạo - Mã số: 2H807T7