Đáp án cùng lời giải đúng chuẩn cho câu hỏi: “HCl -> Cl2 – thăng bằng Phương trình hóa học” cùng với kiến thức không ngừng mở rộng do Top Tài Liệu tổng hợp, biên soạn về môn chất hóa học 10 là tài liệu học tập có lợi dành cho thầy cô và chúng ta học sinh tham khảo.
Bạn đang xem: Hcl
Trả lời câu hỏi: HCl -> Cl2 – thăng bằng Phương trình hóa học
4HCl | + | MnO2 | → | Cl2 | + | 2H2O | + | MnCl2 |
axit clohidric | Mangan oxit | clo | nước | Mangan(II) diclorua | ||||
Chlorine | ||||||||
(dd đặc) | (rắn) | (khí) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (đen) | (vàng lục) | (không màu) | (không màu) | |||||
Axit | Muối |
Điều kiện: nhiệt độ: cháy vào H2, Cl2 hoặc ở ánh nắng mặt trời phòng Điều kiện khác: có ánh sáng
Cách thực hiện: đưa hidro sẽ cháy vào lọ đựng khí clo. Sau phản bội ứng, cho thêm một ít nước vào lọ lắc nhẹ rồi sử dụng giấy quỳ tím nhằm thử.
Hiện tượng: Hidro cháy trong khí clo chế tạo ra thành khí ko màu. Màu rubi lục của khí clo đổi thay mất. Giấy quỳ tím hoá đỏ.
Bạn bao gồm biết: Khi clo sẽ phản ứng táo bạo với hidro sinh sản thành khí hidro clorua không màu. Khí này rã trong nước sản xuất thành hỗn hợp axit clohidric và làm quỳ tím hoá đỏ.
Kiến thức không ngừng mở rộng về Cl2
1. Clo là gì?
– Clo là nguyên tố chất hóa học trong bảng tuần trả nguyên tố có ký hiệu Cl với số nguyên tử bằng 1, thường xuyên tồn tại ngơi nghỉ phân tử dạng 2 nguyên tử (Cl2). Clo là trong số những nguyên tố phi kim thuộc đội halogen nằm ở vị trí ô số 17, thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Ở đk thường, Clo ở trạng thái khí, tất cả màu tiến thưởng lục và mùi hắc. Đây là 1 loại halogen tương đối độc, giống như với brom.
– Ở trạng thái phân tử, nhân tố Clo có cân nặng nguyên tử là 71. Bởi vì vậy, chất hóa học này nặng hơn không khí ngay sát 2,5 lần. Clo hoàn toàn có thể tan được trong nước. Mặc dù nhiên, bọn chúng thường tan to gan lớn mật hơn trong những dung môi hữu cơ.
2. đặc điểm vật lý của Clo
– Clo là một trong phi kim và rõ ràng là một yếu tắc thuộc team halogen. Ở đk thường, clo sống trạng thái khí. Chúng bao gồm màu kim cương lục với mùi hết sức hắc. Đây là một trong halogen kha khá độc, giống như với brom.
– Clo sống trạng thái phân tử có trọng lượng là 71, do đó, nó vẫn nặng hơn không khí gần 2,5 lần. Thông thường, clo rất có thể tan được vào nước. Tuy nhiên, chúng thường tan bạo phổi hơn trong số dung môi hữu cơ.
– vào tự nhiên, Clo thường xuyên tồn tại sống dạng thích hợp chất. Cụ thể là sinh sống dạng muối bột clorua, đặc biệt là muối ăn uống NaCl. KCl cũng là một loại muối hơi phổ biến, nó tất cả trong một số loại khoáng thứ như cacnalit với xinvinit.
3. đặc điểm hóa học tập của Clo
Clo tất cả những đặc điểm hóa học tập của phi kim như tác dụng với nhiều kim loại và hidro. Ko kể ra, nó còn một số tính chất hóa học khác như phản ứng cùng với nước, dung dịch kiềm cùng phản ứng clo hóa với nhiều oxit sắt kẽm kim loại hoặc các hợp hóa học hữu cơ (benzen, toluen…). Clo là một trong phi kim hoạt động hóa học dũng mạnh và không phản ứng trực tiếp với oxi.
a) Clo tính năng với kim loại
Clo công dụng được với khá nhiều kim một số loại tạo thành muối hạt clorua.
Mg + Cl2 (t°) → MgCl2
2Al + 3Cl2 (t°) → 2AlCl3
Cu + Cl2 (t°) → CuCl2
Fe + Cl2 (t°) → FeCl2
b) Clo tác dụng với hidro
Clo tác dụng với hidro tạo thành khí hidro clorua. Khí hidro clorua tan những trong nước tạo thành axit clohidric.
Cl2 + H2 (t°) → 2HCl↑
c) Clo chức năng với nước
Khí clo tác dụng với nước theo làm phản ứng nhị chiều sản xuất thành dung dịch nước clo.
Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO
Dung dịch nước clo gồm những chất: Cl2, HCl, HClO và nước. Nó gồm màu quà nhạt với mùi hắc. Ban đầu, dung dịch nước clo làm đổi màu quỳ tím lịch sự đỏ nhưng tiếp nối mất màu vì HClO gồm tính thoái hóa mạnh.
d) Clo tác dụng với dung dịch NaOH
Khí Clo chức năng với dung dịch NaOH tạo thành thành dung dịch nước Gia-ven. Đây là dung dịch bao gồm tính oxi hóa mạnh, làm mất màu quỳ tím.
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
4. Điều chế Clo
a. Điều chế trong phòng thí nghiệm
Trong chống thí nghiệm, những nhà công nghệ sẽ pha chế clo bằng phương pháp cho HCl tính năng với phần lớn chất thoái hóa mạnh. Thường thì những hóa học thường được dùng như MnO2, KMnO4 ngoài ra còn có K2Cr2O7, KClO3.
Ví dụ:
MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
b. Điều chế vào công nghiệp
Trong công nghiệp, lượng pha trộn Clo sẽ đòi hỏi một lượng lớn. Vị thế, dùng phương thức điện phân lạnh chảy muối bột Natri clorua là phương án tối ưu, góp tiết kiệm túi tiền hiệu quả.
2NaCl → 2Na + Cl2
Ngoài ra, cách thức điện phân hỗn hợp muối có màng ngăn cũng khá được sử dụng phổ cập với phương trình phản ứng như sau:
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2
5. Ứng dụng của clo vào đời sống
– Ứng dụng đa số nhất của clo là dùng để điều chế vật liệu bằng nhựa PVC cũng như các hóa học dẻo xuất xắc cao su. Ko kể ra, với tính oxi hóa cùng tính khử, CLORAMIN còn được dùng để làm khử trùng nước sinh hoạt.
– Clo còn là giữa những thành phần để điều chế nước javen tẩy trắng quần áo, vải sợi… Đồng thời chúng cũng khá được dùng để cấp dưỡng clorua vôi.
Xem thêm: Bệnh Acute Sinusitis Là Gì, Nghĩa Của Từ Sinusitis Trong Tiếng Việt
– tuy nhiên, clo được biết tới là 1 chất bao gồm độc tố. Chúng rất có thể gây các bệnh về mặt đường hô hấp, thậm chí còn là gian nguy tới tính mạng của con người con người. Vì thế, khi thực hiện clo, chúng ta cần hết sức lưu ý tới vấn đề bảo hộ để tránh ảnh hưởng tới sức khỏe con người.