Bạn đang xem: Đề thi hóa lớp 8 học kì 2 có đáp án 2017
Đề khám nghiệm học kỳ 2 môn công nghệ lớp 8 Trường thcs Trần Phú
Đề thi học kì 2 môn chất hóa học lớp 8 năm 2019-2020 gồm đáp án - Trường thcs Khương Đình
Đề thi học kì 2 lớp 8 môn sinh vào năm 2017-2018 có đáp án - Trường thcs Khai quang đãng
Nội dung
PHÒNG GD và ĐT VĨNH TƯỜNGTRƯỜNG trung học cơ sở PHÚ ĐAĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ IINăm học: 2017-2018Môn: chất hóa học 8Thời gian: 45 phút ( không kể thời hạn giao đề)I. TRẮC NGHIỆM: (2điểm)Khoanh tròn vào ý đúng nhất trong số câu sauCâu 1: Độ rã của một chất trong nước làm việc nhiệt độ xác minh là:A. Số gam hóa học đó tan trong 100 gam nước.B. Số gam hóa học đó chảy trong 100 gam dung dịch.C. Số ml hóa học tan trong 100 ml dung dịchD. Số gam chất đó chảy trong 100 g nước để tạo thành hỗn hợp bão hòa.Câu 2: hoàn toàn có thể dùng thuốc test nào tiếp sau đây để nhận ra 3 chất rắn: CaO, P2O5, Al2O3.A. Quỳ tímB. NướcC. Quỳ tím với nướcD. Dung dịchHCl.Câu 3: Hòa tan đôi mươi gam đường vào 180 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch đườnglà:A. 10%B. 15%C. 20%D. 12%Câu 4: trong các phản ứng chất hóa học sau phản nghịch ứng làm sao là bội phản ứng thếA. CuCl2 + sắt → FeCl2 + CuB. 3Fe + 2O2 → Fe3O4C. 4Na + O2 → 2Na2OD. CaCO3 → CaO + CO2II. TỰ LUẬN ( 8 điểm):Câu 1 ( 2 điểm): xong xuôi các sơ thiết bị phản ứng sau :a. Fe3O4 + .......... → sắt + H2Ob. CH4 + O2 → ........ + ..........c. Mãng cầu + H2O → ........... + .........d. Sắt + ....... → FeCl2 + H2Câu 2( 2 điểm): Đọc tên các chất sau cùng phân một số loại :NaOHKHSFeCO3N2OH3PO4Câu 3 (1,5 điểm): bao gồm 3 lọ lẻ tẻ đựng những chất khí sau: ko khí, hiđro cùng oxi. Bằngphương pháp chất hóa học nào có thể nhận biết các khí trong những lọ.Câu 4( 2,5 điểm): cho 13 g kẽm tính năng hết với dd HCl thu được muối bột kẽm clorua(ZnCl2 ) và khí hiđro ( H2 ). Cho toàn cục lượng khí hidro thu được tính năng với 20g CuO,sản phẩm là Cu cùng H2O.a. Viết phương trình bội nghịch ứng xảy ra ?b.Tính cân nặng kẽm clorua (ZnCl2) tạo thành thành ?c. Tính cân nặng chất còn dư sau bội nghịch ứng khử của H2?( cho H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Cu = 64 ) PHÒNG GD & ĐT VĨNH TƯỜNGTRƯỜNG thcs PHÚ ĐAHD CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ IINăm học: 2017-2018Môn: hóa học 8I.TRẮC NGHIỆM (2điểm)1- D2- C3-A4- AII. TỰ LUẬN ( 8 điểm)Câu 1: mỗi phương trình đúng 0.5đa. Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2Ob. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oc. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2d. Sắt + 2HCl → FeCl2 + H2Câu 2:+ Đọc tên: 1 điểmNaOH : Natri hidroxitKHS: Kali hidrosunfuaFeCO3 : sắt(II) CacbonatN2O: đinito oxit H3PO4: axit Photphoric+ Phân nhiều loại : 1 điểm- oxit: N2O:- axit: H3PO4- bazo: NaOH- muối: KHS, FeCO3.Câu 3: nhận biết mỗi chất 0.5đH2O2Khoâng khíBột CuOCuO mđenKhông hiênKhông hiên(mđen)chuyển thànhtượngtượngmđỏ CuTàn que đómBừng cháyBình thường(HS rất có thể làm cách khác nếu như đúng vẫn đạt trọn điểm)Câu 4:a/ Zn + 2HCl —> ZnCl2 + H20.5đH2 + CuO —> Cu + H2O0.25đb/ n Zn =13m== 0,2mol65M0.5đn CuO =m20== 0,25molM800.25đZn + 2HCl —> ZnCl2 + H21mol 2mol1mol 1mol0,2—> 0,2 —> 0,20.5đmZnCl2 = n. M = 0,2 . 136 = 27,2g0.5đc/Vì số mol CuO > H2 cơ mà tỉ lệ số mol CuO cùng H2 sống phương trình bởi nhaunên ta tính số mol Cu phụ thuộc số mol H20.25đH2 + CuO —> Cu + H2O1mol 1mol 1mol 1mol0,2—> 0,2 —> 0,2 —> 0,20.25đVậy CuO dư: 0,25 – 0,2 = 0,05 mol0.25đmCuO dư = 0,05 . 80 = 4g0.25đ Duyệt của BGHDuyệt của tổ chăm mônHoàng Thị LoanHọ tên, chữ ký kết GV ra đềCao Thị TrangXem thêm: Trò Chơi Ô To Tải Miễn Phí, Trò Chơi Lái Xe Tải Giả Lập 3D
Đồ án tốt nghiệp Cách dạy trẻ Đơn xin việc Bài đái luận Kỹ năng Ôn thi Đề thi Violympic Mẫu tờ trình Đơn xin ngủ việc Trắc nghiệm Mẫu giấy ủy quyền