Bộ Đề Thi Hk1 Hóa 9 Năm 2021, 12 Đề Thi Thử Học Kì 1 Môn Hóa Lớp 9 Năm 2020

Đề thi học kì 1 Hóa 9 năm 2021 - 2022 gồm 6 đề kiểm tra chất lượng cuối kì 1 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận đề thi.

Bạn đang xem: Đề thi hk1 hóa 9

Đề thi Hóa 9 học kì 1 được biên soạn với cấu trúc đề rất đa dạng bao gồm cả tự luận và trắc nghiệm, bám sát nội dung chương trình học trong sách giáo khoa Hóa học 9. Thông qua bộ đề thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa quý thầy cô và các em học sinh có thêm nhiều tư liệu ôn tập củng cố kiến thức luyện giải đề chuẩn bị sẵn sàng cho kì thi học kì 1 lớp 9 sắp tới. Ngoài ra các bạn học sinh lớp 9 tham khảo thêm đề thi học kì 1 của một số môn như: đề cương ôn thi học kì 1 Hóa 9, đề thi học kì 1 lớp 9 môn Ngữ văn, Sinh học, Lịch sử. Vậy sau đây là nội dung chi tiết đề thi HK1 Hóa 9, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.

Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 9 năm 2021 - 2022

Đề thi Hóa 9 học kì 1 năm 2021 - Đề 1Đề thi Hóa 9 học kì 1 năm 2021 - Đề 2

Đề thi Hóa 9 học kì 1 năm 2021 - Đề 1

Ma trận đề thi học kì 1 môn Hóa 9

Cấp độ	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Cộng
			Cấp độ thấp	Cấp độ cao
Chủ đề	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Oxit	Biết được tính chất hoá học của Oxit
Câu	1,2,3
Số câu	3								3
Số điểm	0,75								0,75
Tỉ lệ %	7,5	0							7,5
Axit	Biết được tính chất hoá học của axit	Phân biệt được H2SO4
Câu	4		5
Số câu	1		1						2
Số điểm	0,25		0,25						0,5
Tỉ lệ %	2,5		2,5						5
Bazơ	Biết được tính chất hoá học của Bazơ
Câu	6
Số câu	1								1
Số điểm	0,25								0,25
Tỉ lệ %	2,5								2,5
Muối		Phân biệt được 2 muối
Câu			7
Số câu			1						1
Số điểm			0,25						0,25
Tỉ lệ %			2,5						2,5
Kim loại	Biết được ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lí	Hiểu được dãy HĐHH, tính chất hoá học của kim loại	Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại	Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại
Câu	8		9,10,11,12			3a,b		3c
Số câu	1		4			2		1	8
Số điểm	0,25		1			3		1
Tỉ lệ %	2,5		10			20		10	42,5
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ	Phân biệt một số hợp chất hữu cơ
Câu		2		1
Số câu		1		1					2
Số điểm		1,5		2,5					4
Tỉ lệ %		15		25					40
Tổng số câu	6	1	6	1		3 (2)		3(1)	15
Số điểm	1,5	1,5	1,5	2,5		2		1	10
Tỉ lệ %	15	15	15	25		20		10	100

Đề kiểm tra cuối kì 1 Hóa 9

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO, B. BaO, C. Na2O D. SO3.

Câu 2:

Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3:

Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO2, B. Na2O. C. SO2, D. P2O5

Câu 4:

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na2O, SO3, CO2 .B. K2O, P2O5, CaO.C. BaO, SO3, P2O5.D. CaO, BaO, Na2O.

Câu 5:

Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

A. K2SO4B. Ba(OH)2C. NaCl D. NaNO3

Câu 6.

Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanhB. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nướcC. Tác dụng với axit tạo thành muối và nướcD. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7:

Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối trong mỗi cặp chất sau:

A.Na2SO4 và Fe2(SO4)3 B Na2SO4 và K2SO4C. Na2SO4và BaCl2D. Na2CO3 và K3PO4

Câu 8:

Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C . Au, Al.D. Ag, Al.

Câu 9:

Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là:

A. ĐồngB. Lưu huỳnhC. KẽmD. Thuỷ ngân

Câu 10:

Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO3đặc nguội.B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 11:

Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. Dung dịch NaOH dưB. Dung dịch H2SO4loãngC. Dung dịch HCl dưD. Dung dịch HNO3loãng .

Câu 12:

Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khíB. Khí clo, axit, oxit bazo, khíC. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềmD. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

II. PHÀN TỰ LUẬN (7đ)

Câu 1:( 2,5đ) Hoàn thành chuçi phản ứng hóa học sau?

Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học.

Câu 3: (3đ)

Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc)

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.

Đáp án thi Hóa 9 học kì 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ)

Mỗi ý đúng 0,25đ

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đáp án	D	B	B	D	B	C	A	B	C	C	A	A

II. PHẦN TỰ LUẬN ( 7 đ)

Câu 1: Mổi phương trình đúng 0,5đ

(1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

(5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2→ 3BaSO4 + 2FeCl3

Câu 2: Lấy mỗi chất một ít ra làm thí nghiệm, đánh số thưc tự.

Nhỏ mỗi chất trên vào quỳ tím chuyển màu xanh là NaOH. 0,5 đ

Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện chất không tan màu trắng là Na2SO4 , còn lại là NaCl. 0,5 đ

PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0,5 đ

Câu 3: nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 mol 0,5 đ

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,5đ

Theo PT 1 mol : 1 mol

Theo đb 0,3 mol : 0,3 mol 0,5đ

mFe = 0,3.56 = 16,8 g 0,5đ

%Fe = 16,8x100 : 30 = 56 % 0,5đ

%Cu = 100 – 56 = 44% 0,5đ

Đề thi Hóa 9 học kì 1 năm 2021 - Đề 2

Ma trận đề thi học kì 1 Hóa 9

Nội dung	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Tổng
TN	TL	TN	TL	TN	TL
Oxit	Biết được tính chất hoá học của Oxit
số câu số điểm Tỉ lệ %	3 ( 1, 2, 3) 0,75 7,5						3 0,75 7,5
Axit	Biết được tính chất hoá học của Oxit		Phân biệt được H2SO4
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 4 ) 0,25 2,5		1 (5) 0,25 2,5				2 0,5 5
Bazơ	Biết được tính chất hoá học của Bazơ
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 6) 0,25 2,5						1 0,25 2,5
Muối			Phân biệt được 2 muối
số câu số điểm Tỉ lệ %			1( 7) 0,25 2,5				1 0,25 2,5
Kim loại	Biết được ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lí		Hiểu được dãy HĐHH, tính chất hoá học của kim loại			Tính được thành phần % của hỗn hợp 2 kim loại
số câu số điểm Tỉ lệ %	1 ( 8) 0,25 2,5		4( 9,10,11,12) 1 10			1 ( 3) 3 30	6 4,25 42,5
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất hữu cơ		Phân biệt một số hợp chất hữu cơ		Viết PTHH biểu diễn chuỗi phản ứng
số câu số điểm Tỉ lệ %		1 ( 2) 1,5 15		1( 1) 2,5 25			2 4 40
Tổng số câu số điểm Tỉ lệ %	6 1,5 15	1 1,5 15	6 1,5 15	1 2,5 25		1 3 30	15 10 100

Đề thi Hóa 9 học kì 1

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 3 đ )

Khoanh tròn vào chữ cái trước đáp án đúng

Câu 1: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO, B. BaO, C. Na2O D. SO3.

Câu 2: Oxit lưỡng tính là:

Câu 3: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO2, B. Na2OC. SO2, D. P2O5

Câu 4:Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na2O, SO3, CO2 .B. K2O, P2O5, CaO.C. BaO, SO3, P2O5.D. CaO, BaO, Na2O.

Câu 5: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:

A. K2SO4 B. Ba(OH)2C. NaCl D. NaNO3

Câu 6. Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanhB. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nướcC, Tác dụng với axit tạo thành muối và nướcD. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7: Nếu chỉ dùng dung dịch NaOH thì có thể phân biệt được 2 dung dịch muối nào trong mỗi cặp chất sau:

A.Na2SO4 và Fe2(SO4)3B Na2SO4 và K2SO4C. Na2SO4và BaCl2D. Na2CO3 và K3PO4

Câu 8: Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu.B. Au, Pt.C . Au, Al. D. Ag, Al.

Câu 9: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là:

AĐồng B. Lưu huỳnhC. Kẽm D. Thuỷ ngân

Câu 10: Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

Câu 11: Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với?

A. Dung dịch NaOH dưB. Dung dịch H2SO4loãngC. Dung dịch HCl dưD. Dung dịch HNO3loãng .

Câu 12: Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi.B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềmD. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

II. PHẦN TỰ LUẬN