Đề thi cuối kì 2 lớp 10 môn hóa học năm 2021 - 2022 gồm 5 đề kiểm tra soạn theo hình thức trắc nghiệm phối hợp tự luận. Giúp chúng ta học sinh lập cập làm quen với cấu trúc đề thi, ôn tập nhằm đạt được kết quả cao trong kì thi học tập kì 2 lớp 10 chuẩn bị tới.

Bạn đang xem: Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hóa

Đề thi học tập kì 2 Hóa 10 cũng chính là tài liệu tham khảo dành cho quý thầy cô ra đề kiểm tra cho các em học sinh của mình. Ngoài ra các bạn xem thêm một số đề thi như: đề thi học kì 2 môn vật dụng lí 10, ma trận đề thi học kì 2 lớp 10, đề thi học tập kì 2 môn lịch sử 10, đề thi học tập kì 2 môn Toán 10. Vậy sau đây là 5 đề thi học kì 2 Hóa 10, mời các bạn cùng theo dõi tại đây.


Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022


Ma trận đề thi học tập kì 2 Hóa 10

Chủ đềNhận biếtThông hiểuVận dụngTổng cộng
Cơ bảnNâng cao
TNKQTự luậnTNKQTự luậnTNKQTự luậnTNKQTự luận

Chủ đề 1 Nhóm Halogen

+ Vị trí, cấu tạo, đặc điểm vật lý cùng ứng dụng của những halogen

+ Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế hidroclorua, axit clohiđric

+ Tính chất, ứng dụng của một số trong những muối clorua, phản bội ứng đặc thù của ion clorua.

+ nguyên tố hóa học, ứng dụng, phép tắc sản xuất đúng theo chất chứa oxy của clo: nước javen, clorua vôi.

+ đặc thù hóa học, cách thức điều chế các Halogen với hợp chất axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi .

+ Sự chuyển đổi tính chất những nguyên tố, đơn chất halogen với hợp hóa học axit của halogen

- rành mạch dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit với muối khác.

+ giải thích và viết được những phương trình phản ứng chứng minh tính chất và điều chế các halogen và hợp chất của clo

+ Giải các bài toán hóa học đối chọi giản

về halogen và hợp chất của những halogen:

- Tính lượng hóa học clo, brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc sản phẩm

- Tính mật độ hoặc thể tích của hỗn hợp axit HCl gia nhập hoặc sản phẩm

+ Viết được những phương trình làm phản ứng hóa học khó và giải những bài toán hóa tổng hợp cải thiện về về halogen với hợp chất của các halogen

Số câu

3

2

2

1

8

Số điểm

0,75

0,5

0,5

0,25

2,0

%

7,5%

5%

5%

2,5%

20%

Chủ đề 2 Nhóm Oxy-Lưu huỳnh

+ Vị trí, cấu tạo, tâm trạng tự nhiên, đặc điểm vật lý và áp dụng và phương pháp điều chế cung ứng của Oxy, ozon, lưu giữ huỳnh và hợp chất của chúng: H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối sunfat

+ phương pháp nhận biết ion sunfat.

+ Sự biến hóa tính chất các nguyên tố, 1-1 chất và hợp hóa học của Oxy-Lưu huỳnh

+ tính chất hóa học, cách thức điều chế Oxy-Ozon

+ tính chất hóa học, cách thức điều chế lưu huỳnh với hợp chất:

- H2S tính axit yếu, với tính khử mạnh

- SO2 vừa tất cả tính oxi hoá vừa có tính khử.

- H2SO4: loãng gồm tính axit táo bạo và đặc, nóng bao gồm tính oxi hoá mạnh

+ khác nhau H2S, SO2 với khí khác đã biết,

H2SO4, muối sunfat với các axit với muối không giống .

+ giải thích và viết được các phương trình bội nghịch ứng chứng minh tính chất của Oxy-Lưu huỳnh

và những hợp chất của chúng H2S, SO2, SO3,H2SO4, muối hạt sunfat

+ Giải những bài toán hóa học đối kháng giản

về Oxy-Lưu huỳnh

và những hợp chất của chúng:

- Tính % thể tích khí H2S, SO2, oxi và ozon trong lếu láo hợp.

- Tính lượng hóa học lưu huỳnh, hợp chất của lưu hoàng tham gia cùng sản phẩm

+ Viết được các phương trình phản ứng hóa học cạnh tranh và giải các bài toán hóa tổng hợp cải thiện về Oxy-Lưu huỳnh và các hợp hóa học của nó

Số câu

3

3

2

1

9

Số điểm

0,75

0,75

0,5

0,25

2,25

%

7,5%

7,5%

5%

2,5%

22,5%

Chủ đề 3

Tốc độ phản ứng và thăng bằng hóa học

+ Khái niệm tốc độ phản ứng

+ những yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng

+ Định nghĩa phản bội ứng thuận nghịch .

+ quan niệm về thăng bằng hoá học với sự di chuyển cân bởi hoá học

+ những yếu tố ảnh hưởng cân bởi hóa học

+ văn bản nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê

+ áp dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng để làm tăng hoặc giảm vận tốc của một trong những phản ứng vào thực tế

+ dự kiến được chiều chuyển dịch cân bởi hoá học trong số những điều kiện cố gắng thể.

+ áp dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học để lời khuyên cách tăng năng suất phản ứng vào trường hợp ráng thể.

Số câu

2

2

2

1

7

Số điểm

0,5

0,5

0,5

0,25

1,75

%

5%

5%

5%

2,5%

17,5%

Tổng số câu

8

7

6

3

24

Tổng điểm

2,0

1,75

1,5

0,75

6,0

%

20%

17,5%

15%

7,5%

60%


Đề thi học tập kì 2 Hóa 10 năm 2021

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: trong phòng xem sét khí oxi hoàn toàn có thể được điều chế bằng phương pháp nhiệt phân muối hạt KClO3 bao gồm MnO2 làm cho xúc tác và rất có thể được thu bằng phương pháp đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ mang lại ở trên, hình vẽ biểu đạt điều chế và thu khí oxi đúng chuẩn là

A. 1 và 2.

B. 2 và 3

C. 1 với 3.

D. 3 với 4.

Câu 2: bội nghịch ứng điều chế khí clo vào phòng thí nghiệm là:

A. F2+ 2NaCl →2NaF + Cl2.

B. 2HCl →H2+ Cl2.

C. 2NaCl →2Na + Cl2.

D. 4HCl + MnO2→MnCl2 + 2H2O + Cl2.

Câu 3: chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y ko màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO2và Cl2.

B. SO2 và HI.

C. SO2và CO2.

D. N2 và CO2.

Câu 4: khi nung nóng, iot biến thành hơi ko qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. Sự gửi trạng thái.

B. Sự thăng hoa.

C. Sự bay hơi.

D. Sự phân hủy.

Câu 5: phối hợp 12,8 gam Cu trong axit H2SO4 đặc, nóng dư. Thể tích khí SO2 chiếm được (đktc) là


A. 4,48 lít.

B. 2,24 lít.

C. 6,72 lít.

D. 8,96 lít.

Câu 6: trong hệ phản bội ứng làm việc trạng thái cân nặng bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔2SO3 (k) (H3 sẽ tăng, ví như :

A. Giảm nồng độ của SO2.

B. Tăng độ đậm đặc của SO2.

C. Tăng sức nóng độ.

D. Bớt nồng độ của O2.

Câu 7: Khi ban đầu phản ứng, độ đậm đặc một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, mật độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng vào trường phù hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s.

B. 0,00025 mol/l.s.

C. 0,00015 mol/l.s.

D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 8: Để tách biệt O2 cùng O3, tín đồ ta hay được sử dụng thuốc demo là

A. Nước.

B. Hỗn hợp KI và hồ tinh bột.

C. Dung dịch CuSO4.

D. Dung dịch H2SO4.

Câu 9: Cho hỗn hợp X bao gồm Fe(56) cùng Mg(24) vào dung dịch HCl đầy đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Ngoài ra A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Yếu tố % cân nặng Mg trong X là:

A. 30%.

B. 70%.

C. 43%.

D. 57%.

Câu 10: tín đồ ta buộc phải bơm, sục không gian vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta đính thêm lắp thêm sục khí là để

A. Cung ứng thêm cacbonđioxit.

B. Hỗ trợ thêm nitơ đến cá.

C. Chỉ để triển khai đẹp.

D. Cung cấp thêm oxi mang lại cá.

Câu 11: đến 0,5 mol KOH công dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào hỗn hợp sau bội nghịch ứng, quì tím gửi sang màu:

A. Xanh.

B. đỏ.

C. Hồng.

D. Không thay đổi màu.

Câu 12: mang đến 0,448 lít Clo (đktc) vào hỗn hợp NaX dư, được 5,08 gam X2. Nhân tố X là:

A. Br.

B. I

C. Cl.

D. F.

Câu 13: Điền từ tương thích vào nơi trống trong khúc văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quy trình …(1). Cây cối là nhà máy sản xuất cacbohiđrat cùng oxi tự cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… khía cạnh trời. Nhờ việc quang phù hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí phần đông …(3).


A. (1) quang quẻ hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. 1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) cố đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) cố đổi.

Câu 14: Lớp ozon trên tầng bình lưu lại của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của khía cạnh trời, bảo đảm sự sống trên Trái đất. Hiện tượng lạ suy sút tầng ozon đang là 1 vấn đề môi trường toàn cầu. Lý do của hiện tượng này là do

A. Chất thải CO2.

B. Chất thải CFC.

C. Sự biến hóa của khí hậu.

D. Các hợp chất hữu cơ vào tự nhiên.

Câu 15: Chất làm mòn thủy tinh là:

A. F2.

B. KF.

C. HI.

D. HF.

Câu 16: cho các phản ứng: (1) SiO2 + hỗn hợp HF → (2) F2 + H2O

(3) AgBr (4) Br2 + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, hầu như phản ứng có tạo nên đơn hóa học là

A. (2), (3), (4).

B. (1), (3), (4).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (2), (3).

Câu 17: Sục nhàn 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml hỗn hợp NaOH 3M. Các chất gồm trong hỗn hợp sau làm phản ứng?

A. Na2SO3, H2O.

B. Na2SO3, NaHSO3, H2O.

C. Na2SO3, NaOH, H2O.

D. NaHSO3,H2O.

Câu 18: tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên độ đậm đặc của một hóa học phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ vươn lên là thiên nồng độ của một thành phầm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ phát triển thành thiên độ đậm đặc của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ trở thành thiên nồng độ của những chất phản ứng vào một đơn vị thời gian.

Câu 19: tất cả một hỗn hợp khí tất cả oxi và ozon. Tất cả hổn hợp khí này có tỉ khối so với H2 là 18. Thành phần tỷ lệ theo thể tích của oxi và ozon trong các thành phần hỗn hợp khí theo lần lượt là

A. 60% cùng 40%.

B. 80% với 20%.

C. 25% với 75%.

D. 75% với 25%.

Câu 20: những số oxi hóa hoàn toàn có thể có của diêm sinh là

A. - 2; +4: +6.

B. 0; +4; +6

C. - 2; 0; +4; +6.

Xem thêm: Thông Tin Tuyển Sinh Trường Đại Học Ngoại Ngữ Huế : Trang Chủ

D. 0; +2; +4;+6.

Câu 21: cho những phát biểu sau:

(1): lúc thu khí oxi bằng phương pháp đẩy ko khí, ta phải để miệng bình úp xuống

(2): những phản ứng hóa học tất cả lưu huỳnh gia nhập đều buộc phải đun nóng

(3): Ozon tất cả tính oxi hóa táo tợn hơn oxi vày ozon dễ dẫn đến phân hủy sinh ra oxi nguyên tử