Thủ thuật về phong thái đánh xóc đĩa xanh chín, giúp bạn thắng đậm
Sau phía trên Kiến Guru xin nhờ cất hộ đến chúng ta về đặc điểm hóa học tập của crom và các bài tập áp dụng . Nội dung bài viết gồm không thiếu lý thuyết về đặc thù hóa học, đặc điểm vật lý, dìm biết, áp dụng và 5 bài tập nhằm giúp chúng ta củng cố gắng kiến thức. Các bạn hãy thuộc Kiến tò mò và tiếp thu kiến thức nhé!
A. đặc thù hóa học tập của crom, đặc thù vật lí, dấn biết, điều chế, áp dụng của Crom
I. Định nghĩa
– Crom là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Cr cùng số hiệu nguyên tử bởi 24, là nhân tố đầu tiên của group 6, là một trong những kim một số loại cứng, giòn, tất cả độ rét chảy cao.
Bạn đang xem: Cr nguyên tử khối
Đang xem: Nguyên tử khối của crom
– Kí hiệu: Cr
– thông số kỹ thuật electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 xuất xắc 3d54s1 .
– Số hiệu nguyên tử: 24
– trọng lượng nguyên tử: 52 g/mol
– địa chỉ trong bảng tuần hoàn
+ Ô: số 24
+ Nhóm: VIB
+ Chu kì: 4
– Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.
– Độ âm điện: 1,66
II. Tính chất vật lí & thừa nhận biết
– Crom là sắt kẽm kim loại có dạng màu trắng bạc, có cân nặng riêng lớn khoảng chừng là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.
– Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh.
III. Tính chất hóa học tập của Crom
– Là sắt kẽm kim loại có tính khử bạo gan hơn sắt.
– trong các hợp chất crom sẽ sở hữu được số oxi hoá như sau từ +1 → +6 (hoặc +2, +3 với +6).
1. Tính năng với phi kim
2. Chức năng với nước
Cr bền với nước với không khí do bao gồm lớp màng oxit siêu mỏng, bền bảo vệ. Người ta bọc c-rom lên fe để bảo vệ sắt và cần sử dụng Cr để chế tạo thép không gỉ.
3. Công dụng với axit
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2
Cr không tính năng với dung dịch HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.
IV. Trạng thái tự nhiên
– Crom là nguyên tố thông dụng thứ 21 trong vỏ Trái Đất với nồng độ vừa đủ 100 ppm. Các hợp chất crom được tìm kiếm thấy trong môi trường do bào mòn những đá cất crom và hoàn toàn có thể được cung cấp từ mối cung cấp núi lửa.
– Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).
V. Điều chế
– dùng phản ứng nhiệt nhô
VI. Ứng dụng
– trong ngành luyện kim, để bức tốc khả năng chống làm mòn và tiến công bóng bề mặt như là 1 thành phần của hòa hợp kim, chẳng hạn trong thép không gỉ để làm dao, kéo.
– có tác dụng thuốc nhuộm và sơn:
– những muối crom nhuộm color cho chất liệu thủy tinh thành màu xanh lục của ngọc lục bảo.
– Crom là thành phần tạo ra ra màu đỏ của hồng ngọc, chính vì như thế nó được thực hiện trong cấp dưỡng hồng ngọc tổng hợp.
VII. Các hợp chất đặc biệt của Crom
1. Hợp hóa học crom (III)
a) Crom (III) oxit – Cr2O3
b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH)3
2. Hợp hóa học crom (VI)
a) Crom (VI) oxit – CrO3
b) muối hạt crom (VI): CrO42-, Cr2O72-
B. Bài tập về đặc điểm hóa học của crom cùng đồng
Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng vào dãy biến đổi sau:
Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.
Lời giải:
Cu + S → CuS
3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
CuCl2 → Cu +Cl2.
Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi mang đến 100 g kim loại tổng hợp gồm bao gồm Fe, Cr với Al tác dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy bã rắn ko tan cho tính năng một lượng dư dung dịch HCl (khi không tồn tại không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo làm việc đktc. Khẳng định thành phần % của đúng theo kim.
Lời giải:
Phương trình hóa học:
2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Phần ko tan là Fe với Cr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)
nH2 (1) = = 0,3(mol)
Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol
⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g
nH2(2),(3) = = 1,7(mol)
Gọi x, y thứu tự là số mol của Fe, Cr
Theo bài ra ta có hệ phương trình
⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g
mCr= 0,15. 52 = 7,8 g
Thành phần % theo khối lượng của các thành phần hỗn hợp là :
Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở ánh nắng mặt trời cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa hợp hết X nên vừa đủ 1 lít dung dịch HNO31M, nhận được 4,48 lít NO (đktc). Năng suất của phản nghịch ứng khử CuO bởi bao nhiêu?
A. 70%
B. 75%
C. 80%
D. 85%
Lời giải:
Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh fe vào dung dịch CuSO4sau một thời hạn lấy thanh fe ra rửa sạch sấy thô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã phụ thuộc vào thanh sắt?
A. 9,3 g.
B. 9,4 g.
C. 9,5 g.
D. 9,6 g.
Lời giải:
Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu công dụng với hỗn hợp hỗn hợp có NaNO3và H2SO4loãng sẽ giải phóng khí như thế nào sau đây?
A. NO2.
B. NO.
C. N2O.
D. NH3.
Lời giải:
Đáp án B.
Xem thêm: Bài Tập Toán Lớp 5 Phép Nhân Số Thập Phân Với Một Số Thập Phân
3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO
Mong rằng nội dung bài viết tính hóa chất của crom và bài xích tập áp dụng sẽ giúp chúng ta hiểu được với vận dụng xuất sắc vào trong các bài tập, những bài kiểm tra cũng như trong đời sống. Các chúng ta cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào điện thoại để nhân tiện cho câu hỏi ghi nhớ với ôn tập nhé. Chúc các bạn học xuất sắc và có được số điểm mình ước ao muốn.