Metan là gì? đặc điểm hóa học của metan? phương pháp điều chế metan trong chống thí nghiệm như thế nào? toàn bộ sẽ được câu trả lời trong nội dung nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Ch4 có tan trong nước không

Khí metan hay Metan là gì?

Khí metan là hydrocacbon dễ dàng nhất phía trong dãy đồng đẳng ankan tất cả công thức chất hóa học là CH4. Nó là thành phần thiết yếu của khí từ bỏ nhiên, khí dầu mỏ, khí bùn ao cùng khí đầm lầy. Hồ chứa khí metan lớn số 1 nằm ở mặt đáy biển bên dưới dạng Clathrat metan.

Trong khí quyển, khí metan gây hiệu ứng đơn vị kính bởi vì nó liên tưởng sự oxy hóa tương đối nước tại tầng bình lưu. Điều này khiến hiệu ứng bên kính to gan lớn mật hơn những so với cảm giác trực tiếp mà lại khí metan tạo ra. CH4 + OH → CH3 + H2O

*

Khí metan là gì

Trong tự nhiên và thoải mái khí metan CH4 có ở đâu?

Khí metan là sản phẩm sinh ra từ các quá trình sinh học tập như lên men trong đường ruột của con fan và những loài hễ vật.Metan CH4 có không ít trong những đám cháy rừng cùng đốt nguyên nhiên liệu hóa thạch. Khí metan là một trong những thành phần chính của khí trường đoản cú nhiên, khí dầu mỏ… cùng trong công nghiệp, nó là thành phầm của quy trình chế trở thành dầu mỏ cùng chưng đựng than đá.Là sản phẩm của quy trình lên men yếm khí những chất thải bao gồm trong hầm cầu và nó cũng có nhiều trong các giếng sâu.

Mật độ CH4 ở bán cầu Bắc cao hơn nữa vì chỗ đây có không ít nguồn metan thiên nhiên và nhân tạo hơn. Vào thời điểm cuối mùa hè, tỷ lệ của metan là tốt nhất.

*

khí metan bao gồm từ đâu

Tính chất vật lý của khí metan

Ở điều kiện tiêu chuẩn, metan là hóa học khí không màu không mùi, không vị, ko dẫn điện và khôn xiết độc. Trong công nghiệp, metan hay được kết hợp với các hợp chất cất lưu huỳnh có mùi mạnh để người dùng dễ dãi phát hiện ví như rò rỉ xảy ra.Dễ bắt cháy và khi cháy sẽ tạo ra ngọn lửa màu sắc xanh.Nhiệt độ hóa lỏng là −162 °C và hóa rắn là −183 °C.Điểm bốc cháy: 537 °C.Khối lượng riêng: 0.717 kg/m3.Độ tan: tan trong dung môi ko phân cực dẫu vậy không tan trong những dung môi phân cực vì không có sự link giữa những hydro.

Tính hóa chất của khí metan

Phản ứng vắt với halogen

Metan bội nghịch ứng với những halogen chế tạo ra thành dẫn xuất halogen với hydro halogenua.

ví dụ như trong tia nắng khuếch tán , metan bội nghịch ứng cùng với Clo theo khá nhiều giai đoạn:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

Phản ứng với tương đối nước tạo thành khí co trong điều kiện nhiệt độ 1000 °C và gồm chất xúc tác Niken

CH4 + H2O → co + H2O

Phản ứng oxy hóa hoàn toàn

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Q= −891 kJ/mol ngơi nghỉ 25 °C, 1 atm

Phản ứng cháy không trả toàn

Được áp dụng trong thêm vào fomanđehit, bột than, khí đốt,…

200 atm, 300 °C: CH4 + O2 → HCHO + H2O

500 °C, xúc tác Niken: CH4 + O2 → 2CO + 4H2

Đốt trong điều kiện thiếu không khí: CH4 + O2 → C + H2O

Phản ứng nhiệt độ phân

CH4 bị sức nóng phân bằng phương pháp nung nóng cấp tốc với một lượng nhỏ dại oxy sinh sống 1500 °C:

CH4 → C2H2 + 3H2 (Q = 397kJ/mol)

Oxy được dùng để làm đốt cháy 1 phần metan và cung cấp thêm nhiệt độ lượng mang lại phản ứng.

Phản ứng phân hủy

Bị phân hủy ở nhiệt độ trên 1000 °C:

CH4 → C + 2H2

hoặc khi công dụng với clo (đun nóng) hoặc Flo (điều khiếu nại thường) để chế tác thành muội than và khí axit:

CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl

Cách pha trộn metan trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm, chúng ta có thể điều chế một lượng nhỏ khí metan bằng trong số những cách sau:

Điều chế tự nhôm cacbua:

Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4↑

Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑

Nung muối hạt natri axetat với xút ở ánh sáng cao (nhiệt phân muối hạt natri của axit carboxylic):

CH3–COONa + NaOH → CaO + Na2CO3 + CH4

Thực hiện phản ứng cùng hydro vào cacbon gồm xúc tác Niken và ánh nắng mặt trời (hiệu suất bội phản ứng khôn xiết thấp)

C + 2H2 → CH4

Điều chế tự khí CO bao gồm xúc tác nhiệt độ độ

CO + 3H2 → H2O + CH4 

Khử các dẫn xuất methyl của những halogen, ancol hoặc carbonyl.
*

Điều chế CH4 trong chống thí nghiệm

Ứng dụng của metan là gì?

Trong thực tế, khí metan có không ít ứng dụng nhưng nổi bật nhất vẫn là làm nhiên liệu. So với than đá, đốt cháy metan có mặt ít khí cacbonic trên mỗi đơn vị chức năng nhiệt giải tỏa hơn. Kế bên ra, sinh sống nhiều nước nhà trên nạm giới, khí metan được áp dụng để ship hàng cho bài toán sưởi ấm, nấu nạp năng lượng và thường được biết tới với tên gọi là khí thiên nhiên.

Bên cạnh đó, metan cũng khá được dùng trong vô số nhiều phản ứng hóa công nghiệp và rất có thể được đi lại dưới dạng khí hóa lỏng. Nó cũng là nguyên vật liệu để sản xuất nhiều chất khác ví như khí hydro, methanol, axit axetic với anhydrit axetic.

Xem thêm: Trời Lạnh Đi Tiểu Nhiều - Đi Tiểu Nhiều Lần Khi Trời Lạnh Vì Đâu

*

Ứng dụng của metan

Cảm ơn sự thân thương theo dõi của khách hàng đọc và công ty chúng tôi rất hy vọng nhận được những chủ kiến đóng góp của các bạn để bài viết hoàn thiện hơn.