Với ước muốn giúp các em học viên có thêm các tài liệu tham khảo trong học tập tập và thi cử, chuẩn bị hành trang vững vàng vàng cho những kì thi, HỌC247xin nhờ cất hộ đến những em tài liệuÔn tập hóa học 10 Chương 5 đội Halogen.Tài liệu được biên soạn vừa đủ và đưa ra tiết, tổng vừa lòng lại các kiến thức đặc trưng trong quy trình học, được trình bày dưới dạng bảng so sánh, giúp những em rất có thể dễ dàng bao hàm lại ngôn từ của chương. Ngoài ra còn có các bài tập minh họa tuyệt và hữu ích được trình diễn rõ ràng, cụ thể với lưu ý giải bỏ ra tiết.Ngoài ra, HỌC247 còn hỗ trợ thêm nội dung những bài học, giải đáp giải bài bác tập SGK, những đề thi trắc nghiệm online Chương 5, những đề chất vấn 1 huyết được sưu tầm cùng tổng hợp từ rất nhiều trường thpt trên cả nước, giúp những em hoàn toàn có thể ôn tập lại kỹ năng hiệu quả, cũng cầm cố thêm khả năng làm bài tập trắc nghiệm, qua đó rất có thể tự đánh giá năng lực bạn dạng thân và thực hành thực tế nhiều hơn.Hi vọng rằng tư liệu này để giúp đỡ các em ôn luyện và đạt thành tích cao nhất trong các kì thi. Chúc các em học xuất sắc !


Đề cưng cửng ôn tập hóa học 10 Chương 5

A. Bắt tắt lý thuyết

1. đội VIIA (nhóm halogen) gồm : Flo,Clo,Brom , Iot ( F-Cl- Br-I)

-Có 7e ở phần bên ngoài cùng : ns2np5(Dễ dìm thêm 1e : X +1e → X-)

- Flo luôn có số oxi hoá là -1 (flo là phi kim mạnh dạn nhất)

- trong hợp chất , Clo,brom, iot có khá nhiều số oxi hoá không giống nhau: -1, +1, +3, +5, +7

- Phân tử : bao gồm 2 nguyên tử (X2) , liên kết cộng hoá trị ko cực

- bán kính tăng : F2 → Cl2 → Br2 → I2

2. đặc điểm vật lí

Halogen

F2

Cl2

Br2

I2

Trạng thái

Khí

Khí

Lỏng

rắn

Màu sắc

Lục nhạt

Vàng lục

Đỏ nâu

đen tím

3. Tính chất hóa học

- Halogen tất cả tính oxi hoá mạnh:Tính khử bớt dần : I- → Br- → Cl- → F-

F2

Cl2

Br2

I2

Với Kim loại

Oxi hoá hầu như kim loại

Na+ Cl2→ 2NaCl

2Fe + 3Cl2→2FeCl3

3Br2 + 2Al → 2AlBr3

3I2 + 2Al → 2AlI3(xúc tác H2O)

Với hidro

Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-252) , nổ

F2+ H2 → 2HF

Cl2 + H2 → 2HCl

Pứ nổ

Br2 + H2 → 2HBr

H2 + I2⇔ 2HI (đk: 350-500oC)

Tính hóa học axit

HF(là axit yếu )nhưng bào mòn thuỷ tinh

4HF + SiO2 → SiH4 + 2H2O

( Ko đựng HF vào bình thuỷ tinh

- Tính Axit : HI > HBr > HCl > HF

Với H2O

Pứ mạnh mẽ –Làm H2O bốc cháy

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

Ở ánh nắng mặt trời thường

Cl2 + H2O⇔ HCl + HClO

Ở t0 thường, chậm chạp hơn Cl2

Br2 + H2O→HBr + HBrO

Không phản bội ứng

Tính oxi hoá

Tính oxi hoá tăng cao : I2 Br2 Cl2 F2

(Độ Âm điện : I Br Cl F )

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

* Axit HCl : Khí hidroclorua (HCl) tan các trong nước thu được hỗn hợp axit clohidric

- bao gồm tính Axít mạnh:

+ tính năng kim một số loại (đứng trước H2 trong dãy vận động hóa học): fe + 2HCl → FeCl2 + H2;Cu + HCl → Ko xẩy ra

+ tính năng với bazơ, oxit bazơ: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

+ tính năng với muối bột của axit yếu ớt : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

- có tính khử:

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

4. Điều chế Halogen

F2

Điện phân dd lỏng KF với HF

Cl2

Trong phòng nghiên cứu :

HCl đặc→ Cl2

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Trong Công nghiệp : Điện phân dd NaCl gồm màng ngăn

2NaCl + 2H2O →2NaOH + Cl2 + H2

Nếu không màng chống : nhận được nước Javen cùng H2

Br2

Cl2 +2 NaBr → 2NaCl + Br2 ( NaBr gồm trong nước biển lớn )

I2

Từ rong biển

HCl

Trong phòng thử nghiệm : phương thức sanfat

NaCl(tinh thể ) + H2SO4 đặc → NaHSO4 + HCl

NaCl(tinh thể ) + H2SO4 sệt → NaHSO4 + HCl

Trong công nghiệp: Cl2 + H2 → 2HCl

5.Nhận biết

Nhận biết X- bởi dd AgNO3

AgNO3

Cl-

Br -

I -

F-

AgCl ( trắng )

AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3

AgBr ( xoàn nhạt )

AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3

AgI ( xoàn )

AgNO3 + NaI→ AgI +NaNO3

AgF

( tung )

6. Hợp hóa học của Clo

* Nước javen : ( dd chứa NaCl và NaClO )

- Tính chất: có tính oxi hoá mạnh: cần sử dụng tẩy trắng, giáp trùng

NaClO nhát bền trong không khí

NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

- Điều chế : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Hoặc năng lượng điện phân dd NaCl không màng ngăn

*Clorua vôi : CaOCl2 tốt Cl- Ca- O-Cl

- tính chất : gồm tính oxi hoá mạnh: sử dụng sát trùng tẩy uế

Trong không khí : 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

- Điều chế: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O

B. Bài bác tập minh họa

Bài 1:

Cho những phát biểu sau:

(a) trong những phản ứng hóa học, flo chỉ biểu đạt tính oxi hóa.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 10 chương 5

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) hỗn hợp NaF loãng được dùng làm thuốc kháng sâu răng.

(d) Trong đúng theo chất, những halogen (F, Cl, Br, I) đều sở hữu số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 cùng +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng mạnh theo thứ tự: F-, Cl-, Br-, I-.

Trong các phát biểu trên, số tuyên bố đúng là:

Hướng dẫn:

Chỉ có phát biểu (d) là sai bởi trong phần lớn hợp hóa học thì F chỉ tất cả số oxi hóa -1 vì không tồn tại phân lớp d như Cl; Br; I

Bài 2:

Trộn KMnO4và KClO3với 1 lạng MnO2trong bình bí mật thu được các thành phần hỗn hợp X. Lấy 52,550g X đem nung nóng sau thời hạn thì được hỗn hợp rắn Y với V lít O2. Biết KClO3bị nhiệt phân trọn vẹn tạo 14,9g KCl chiếm 36,315% trọng lượng Y. Tiếp đến cho toàn cục Y tác dụng với HCl sệt dư nung nóng, sau phản ứng cô cạn thu được 51,275g muối bột khan. Năng suất của quy trình nhiệt phân muối hạt KMnO4là:

Hướng dẫn:

(M_Y = frac14,90,36315 = 41,03 g ightarrow m_O_2 = 11,52 g = 0,36 mol)(eginmatrix KClO_3 & ightarrow và KCl & + và 1,5O_2\ 0,2 và gets & 0,2 & ightarrow & 0,3 endmatrix)(eginmatrix 2KMnO_4 & ightarrow & K_2MnO_4 và + và MnO_2 & + & O_2\ 0,12 & gets và & và & & 0,3 endmatrix)Gọi x, y là mol KMnO4, MnO2trong X → 158x + 87y = 52,55 - 0,2×122,5 (1)51,275 g muối = (0,2 + x) mol KCl + (x + y) mol MnCl2→ pt (2)Từ(1), (2) → x = 0,15 →H = (frac0,120,15) = 80%

Bài 3:

Cho V lít tất cả hổn hợp khí A tất cả clo và oxi chức năng vừa hết với hỗn hợp B tất cả 0,2 mol Al và 0,1 mol Mg thì nhận được 25,2 gam các thành phần hỗn hợp muối clorua cùng oxit của 2 kim loại. Số mol của Cl2có trong V lít tất cả hổn hợp khí A là:

Hướng dẫn:

Đặt(n_Cl_2=x)mol và(n_CO_2=y)mol. Phản nghịch ứng vừa đủ chế tạo muối gồm những ion sau: Al3+, Mg2+, Cl-, O2-.Theo định luât bảo toàn điện tích:(3n_Al^3+ +2n_Mg^2+ = n_Cl^- + 2n_O^2- = 2n_Cl_2 + 4n_O_2)(m_muoi= 27n_Al^3+ +24n_Mg^2+ + 35,5n_Cl^- + 16n_O^2-)→Hệ(left{eginmatrix 3 imes 0,2+2 imes 0,1=2x+2y\ 27 imes 0,2+24 imes 0,1+71x+32y=25,2 endmatrix ight.Rightarrow left{eginmatrix x=0,2\ y=0,1 endmatrix ight.)

Bài 4:

X là các thành phần hỗn hợp FeBr3và MBr2. Rước 0,1 mol X nặng trĩu 25,84 gam chức năng với dung dịch AgNO3dư chiếm được 52,64 gam kết tủa. Thành phần % về khối lượng FeBr3trong X là?

Hướng dẫn:

Gọi a, b là số mol FeBr3và MBr2.⇒Khối lượng hh = 296a + b(M + 160) = 25,84 (1)mol hh = a + b = 0,1 (2)và mol Br = 3a + 2b

TH 1: nếu như kết tủa là AgBr⇒ mol Br- = mol kết tủa = 3a + 2b = 0,28 (3)(2) với (3) ⇒ a = 0,08 cùng b = 0,02(1) ⇒ M cân nặng kết tủa = 188 x (3a + 2b) + 108b = 52,64 (4)(2) và (4) ⇒a = 0,053 cùng b = 0,047(1) ⇒M = 56⇒ trọng lượng FeBr3= 296a = 15,688 ⇒%m = 60,71

Trắc nghiệm chất hóa học 10 Chương 5

Đề đánh giá Hóa học 10 Chương 5

Trắc nghiệm online hóa học 10 Chương 5 (Thi Online)

Phần này các em được gia công trắc nghiệm online với các câu hỏi để kiểm tra năng lượng và tiếp nối đối chiếu tác dụng từng câu hỏi.

Xem thêm: Giải Toán Lớp 5 Trang 164 Luyện Tập Phép Chia, Bài 1 Trang 164 Sgk Toán 5

Đề soát sổ Hóa học tập 10 Chương 5 (Tải File)

Phần này các em rất có thể xem online hoặc sở hữu file đề thi về tìm hiểu thêm gồm đầy đủ câu hỏi và lời giải làm bài.

Lý thuyết từng bài xích chương5 và khuyên bảo giải bài tập SGK

Lý thuyết hóa học 10 Chương 5Giải bài bác tập SGK chất hóa học 10 Chương 5

Trên đó là nội dung đề cương cứng ôn tập Hóa 10 Chương 5. Hy vọng với tư liệu này, các em sẽ giúp các em ôn tập và khối hệ thống lại kiến thức thật tốt. Để thi online và download file đề thi về máy những em sung sướng đăng nhập vào trang romanhords.comvà ấn chọn chức năng "Thi Online" hoặc "Tải về".Ngoài ra, những em còn tồn tại thể share lên Facebook nhằm giới thiệu bằng hữu cùng vào học, tích điểm thêm điểm HP với có thời cơ nhận thêm phần lớn quà có giá trị từ bỏ HỌC247 !